Modelos Atómicos LJTC

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  • -450 BCE

    Demócrito

    Demócrito
    Desarrolló mediante razonamientos lógicos, la "Teoría atómica del universo" dice que:
    1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e indivisibles.
    2.- Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
    3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
  • John Dalton (1766 - 1884)

    John Dalton (1766 - 1884)
    Es el primer modelo atómico con bases científicas, propuso que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
  • Gilbert N. Lewis (1875 - 1946)

    Gilbert N. Lewis (1875 - 1946)
    El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, introdujo el concepto de valencia de un átomo, es decir, la cantidad de electrones en el último nivel de energía del átomo que se tendrán en cuenta en un enlace químico.
  • Joseph John Thomson (1856 - 1940)

    Joseph John Thomson (1856 - 1940)
    En este modelo el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva.
  • Ernest Rutherford (1871 - 1937)

    Ernest Rutherford (1871 - 1937)
    En este modelo el átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa, posee electrones de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a gran velocidad.
  • Niels Bohr (1885 - 1962)

    Niels Bohr (1885 - 1962)
    Este modelo empieza a partir de la idea de que en un átomo los electrones giran alrededor del núcleo, propuso que:
    El electrón sólo puede moverse a cierta distancia del núcleo, determina una órbita.
    En una órbita, la energía del electrón permanece constante.
    Cuando se le entrega energía a un átomo, el electrón puede absorberla y pasar a una órbita de mayor radio y energía.
    Cuando un electrón pasa de un órbita más alejada del núcleo a otra más cercana entonces libera energía en forma de fotón.
  • Arnold Sommerfeld (1868 - 1951)

    Arnold Sommerfeld (1868 - 1951)
    Es un modelo relativista, en la que postula que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas, a partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El núcleo atómico, al igual que los electrones se mueven alrededor de un centro de masas del sistema.
  • Erwin Schrödinger (1887 - 1961)

    Erwin Schrödinger (1887 - 1961)
    Es un modelo cuántico no relativista, postula que los electrones se mueven constantemente, y describen su movimiento como ondas ondulatorias. Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón, las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos, estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía.