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400 BCE
Modelo Atómico de Demócrito 400 a.C.
Estableció que dos átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Menciono que dos pueden diferenciarse en forma y tamaño pero sus cualidades internas son diferentes. Mencionó: "Lo que es" = átomo; "lo que no es" = vacío. -
Modelo Atómico de Dalton 1807
No tomo a Demócrito en cuenta.
Abarcó el tema del átomo por primera vez.
Estableció que la materia esta formada por elementos y compuestos y que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si y los que tienen elementos diferentes, poseerán masas distintas. Estableció el átomo de Dalton (átomo macizo). -
Modelo Atómico de Thomson 1904
Estableció que el átomo era una masa positivamente cargada y difusa y que los electrones de carga negativa estaban incrustadas en el átomo.
Creo el famoso modelo del "Pudín de pasas", el cual consistía en un átomo con carga positiva dentro de la cual estaban incrustados electrones negativos. -
Modelo Atómico de Rutherford 1911
Estableció que el átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo era positivo, denso y era la concentración de casi toda la masa y la corteza estaba formada por los electrones.
Habló sobre las órbitas de los electrones y estableció que estas no esta muy bien definidas, además creo un modelo llamado el "Modelo Planetario" -
Modelo Atómico de Bohr 1913
En esa época se considero al modelo de Rutherord inestable. Entonces vino Bohr y estableció que los electrones están en órbitas circulares en torno al núcleo y solo estarán permitidas aquellas órbitas que fijan una expresión matemática en función a un numero entero "n".
Estableció que cada órbita define un nivel de energía. -
Modelo Atómico de Sommerfeld 1916
Definió las órbitas elípticas y estableció el segundo número cuántico el "azimutal", el cual determina la forma de los orbitales.
Estableció que las órbitas del electrón son circulares y elípticas y estas pueden ser modificadas a partir de n=2. Creó también el modelo de "Órbitas Elípticas". -
Modelo Atómico de Heisenberg 1925
Introdujo el principio de incertidumbre en las orbitales, gracias a esto él estableció que el electrón actúa como onda y partícula y no se puede conocer su trayectoria.
Aportó la creación de la configuración electrónica para obtener números cuánticos de los electrones los cuales señalan el nivel de energía del electrón.
Por último explica la distribución electrónica del átomo y su interacción con otras distribuciones de otros átomos. -
Modelo Atómico de Schrödinger 1926
Creó el modelo probabilístico y estableció las nubes de probabilidad las cuales reemplazaban a las órbitas circulares. A estas nubes las llamo orbitales.
Además explica el enlace químico, la estabilidad de las moléculas y la estructura electrónica del átomo y su relación con otros átomos.
Creó la ecuación de Schrödinger. Para este punto ya se había establecido el tercer número cuántico: magnético (m). -
Modelo Atómico de Dirac-Jordan 1930
Se establece el cuarto número cuántico: el espín (s) = 1/2 y -1/2.
Dirac predice la existencia de anti partículas y establece la teoría de la electrodinámica cuántica, definiendo el lugar donde se puede encontrar un electrón y los niveles de energía del mismo.
Gracias a esto la estructura electrónica de los átomos quedó conformada en forma definitiva. -
Modelo Atómico Actual 1920-1930
Fue desaorrado en la década de 1920 por Schrödinger y Heisenberg y se le conoce también como "modelo orbital".
Se estableció que un electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo, pero no se puede establecer la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.
Este modelo se basa en tres principios: el principio de onda-partículas de Broglie, el principio estacionario de Bohr y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
