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Jhon Dalton
Enuncia su teoría atómica de la materia en la que el átomo es como una esfera compacta, indivisible e indestructible.
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. -Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales.
-Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación
numérica sencilla y constante.
-En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones, debemos suponer que es neutra. -Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones.
-La carga positiva y negativa es igual en magnitud, es eléctricamente neutro.
-Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. -
Modelo atómico de Rutherford
Sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo. -El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo. (neutro) -
Modelo atómico de Bohr
Los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a cualquier distancia del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
-Los electrones rodean al núcleo en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
-Cada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico principal.
-Cada capa solo puede dar cabida a un número de electrones equivalentes a 2n2. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Nos explica la forma en la que se comportan los electrones por medio de diferentes niveles de energía que existen dentro del átomo. -Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.
-Se propuso en el modelo que las órbitas del electrón podían ser circulares y elípticas.
-La energía que se libera cuando un electrón desciende de una órbita a otra se producía en forma de energía luminosa. -
Modelo atómico de Schrödinger
Es un modelo que nos indica las propiedades periódicas que tienen los átomos y los enlaces que éstos pueden formar, y nos dice que los electrones son ondas de materia que se encuentran distribuidos en el espacio dependiendo de la función de las ondas.
-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
-Nos dice que los electrones se encuentran en constante movimiento lo que quiere decir.
-El modelo únicamente puede establecer una zona probable de dónde podría estar al electrón.
