Modelo Atomico

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  • 1,805 BCE

    Caracteristicas y fallos John Dalton

    Característica:
    -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles.
    -Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
    -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
    -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.
    -Los átomos no se pueden crear ni destruir.
    Fallos:Se podia dividir en cosas más pequeñas como electrones
  • -5 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    Demócrito, supuso que existían partículas indivisibles, eternas e inmutables. Por ello lamó a estas partículas átomos: "indivisibles" en griego. Según Demócrito, existían átomos distintos para cada sustancia: El agua estaría formada por átomos de agua. Una piedra estaría formada por átomos de piedra.
  • -5 BCE

    Modelo atomico de Demócrito

    Modelo atomico de Demócrito
    Los fallos de este modelo eran: Que la expresión que utilizó Demócrito "exsistían átomos distintos para cada sustancia distinta", no era del todo cierta, ya que el agua no estaba formada por átomos de agua, sino que está formada por dos elementos distintos: dos átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. El otro fallo de este modelo atómico, fue que Demócrito dijo que los átomos eran indivisibles, pero esto no es cierto, ya que los átomos son divisibles.
  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    Esta formado por una esfera, que contiene toda la masa y tiene la carga positiva dispersa. En esa esfera se encuentra incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel
    La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque la mayor parte del espacio vacío. Algunos rayos se desviaban, porque el núcleo es vacío
  • Modelo atómica de Rutherford

    Modelo atómica de Rutherford
    -Contiene una zona muy reducida del espacio con masa y una carga positiva intensa, NUCLEO, que permite que reboten las partículas Alfa.
    -Si sus electrones son negativos, existen dentro del núcleo cargas positivas nombradas PROTONES que equilibran la carga del átomo.
    -Su diferencia con el modelo de Rutherford es que la materia y carga positiva no estám dispersas del átomo, sino concentradas en el núcleo que son 100.000 veces más pequeños que el átomo.
  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    El FALLO de este modelo es que resta la presencia sel NEUTRON, no lo detecta pero necesita de su presencia para disminuir la repulsión entre los protones del núcleo y compensar la deficencia de la masa y el resto que aportan los NEUTRONES.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    En las órbitas estacionarias los electrones al girar alrededor del núcleo no emiten energía.
    - Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía en forma de radiación (luz).
    - Para que un electrón pase de una órbita inferior a una superior debe ganar energía.
    - La energía que se absorbe o emite en los cambios de órbita de un electrón son características de los átomos de cada elemento químico (espectro atómico), permiten identificarlo.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Fallos:
    - El átomo de Bohr solo es capaz de explicar correctamente el átomo de hidrógeno.