Contibuciones sobre las Leyes de los gases

Ley de Stefan-Boltzmann

1879 BCE

establece que la radiación total de un cuerpo negro, que es una superficie ideal que absorbe toda la energía radiante que le llega, es proporcional a la cuarta potencia de la temperatura absoluta del cuerpo negro.

James Clerk Maxwell

1873 BCE

Maxwell dice: «se nos dice que un 'átomo' es un punto material, investido y rodeado de 'fuerzas potenciales' y que cuando 'moléculas volantes' chocan contra un cuerpo sólido en sucesión constante esto provoca lo que se llama presión del aire y otros gases»

Ecuación de Van der Waals

1873 BCE

está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas

Ley de Avogadro

1811 BCE

Esta ley enuncia que a una temperatura y presión fijas, iguales volúmenes de gases contienen el mismo número de moléculas, independientemente de su naturaleza química y propiedades físicas.

Inicio de la Guerra de independencia de México

1810 BCE

fue la consecuencia de un proceso político y social resuelto por vía de las armas, que puso fin al dominio español en los territorios de Nueva España.

Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac

1808 BCE

en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.

Ley de Gay-Lussac

1802 BCE

Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin

Teoría de Jacques Charles

1787 BCE

Retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.Charles no público sus experimentos y hacia 1802 Gay-Lussac publicó sus observaciones sobre la relación entre el volumen y la temperatura

Jacques Charles

1783 BCE

construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.

Publicacion de la ley de Boyle

1662 BCE

establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

Blaise pascal

1648 BCE

Mediante un experimento demostró en 1648 que el nivel de la columna de mercurio de un barómetro lo determina el aumento o disminución de la presión atmosférica circundante.

Evangelista Torricelli inventa el barometro

1643 BCE

Torricelli descubrió y determinó el valor de la presión atmosférica e inventó el barómetro.