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4 BCE
𝐃𝐞𝐦ó𝐜𝐫𝐢𝐭𝐨
Concebía el universo formado por pequeñas partículas indivisibles, indestructibles, y sustancialmente idénticas, llamadas átomos y entre los cuales habría vacío y que únicamente diferían entre sí en su tamaño, forma y posición. -
3 BCE
𝐀𝐫𝐢𝐬𝐭ó𝐭𝐞𝐥𝐞𝐬
Era partidario de la teoría de los cuatro elementos,
según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego, que provenían de la acción de dos propiedades: caliente (y frío) y seco (y húmedo) sobre una materia original no calificada o primitiva. -
Postulados de la teoría atómica de John Dalton
• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independien tes, inalterables e indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de los átomos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos. -
𝐉𝐨𝐡𝐧 𝐃𝐚𝐥𝐭𝐨𝐧
Recupera la teoría atómica de Demócrito y considera que los átomos eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos. -
𝐉𝐚𝐜𝐨𝐛 𝐁𝐞𝐫𝐳𝐞𝐥𝐢𝐮𝐬
Determinó las masas atómicas de algunos elementos, lo que hizo que la teoría de que el átomo era la unidad básica en la estructura de la materia fuera aceptada por la sociedad científica, también ideó el sistema actual de notación química, descubrió elementos químicos (selenio, torio y cerio) y acuño nuevos términos que han llevado a considerarle uno de los padres de la química moderna. -
Period: to
𝐀𝐮𝐠𝐮𝐬𝐭𝐨 𝐑𝐢𝐠𝐡𝐢
Demostró que las ondas electromagnéticas estaban sujetas a fenómenos de reflexión, refracción e interferencia, igual que la luz. Este hecho hizo que los científicos llegaran a la conclusión de que las ondas de radio y las luminosas formaban parte del mismo tipo de radiación, que hoy se denomina electromagnética. -
𝐉𝐚𝐦𝐞𝐬 𝐂𝐥𝐞𝐫𝐤 𝐌𝐚𝐱𝐰𝐞𝐥𝐥
Formuló la teoría clásica del electromagnetismo deduciendo así que la luz está hecha de campos eléctricos y magnéticos que se propagan por el espacio, teoría que llevó a la predicción de la existencia de las ondas de radio y a las radiocomunicaciones, lo cual posteriormente chocaría con la teoría atómica que Ernest Rutherford establecería. -
Period: to
𝐖𝐚𝐥𝐭𝐞𝐫 𝐊𝐨𝐬𝐬𝐞𝐥
Estableció las bases para explicar la formación de los enlaces iónicos y covalentes, junto con Gilbert Lewis. También, realizó investigaciones sobre los fenómenos espectroscópicos de los rayos X y la radiación gamma, y elaboró la teoría de la electrovalencia. -
Period: to
𝐆𝐢𝐥𝐛𝐞𝐫𝐭 𝐋𝐞𝐰𝐢𝐬
Formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea de que un enlace covalente consistía en un par de electrones compartidos. También creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. -
𝐇𝐞𝐢𝐧𝐫𝐢𝐜𝐡 𝐇𝐞𝐫𝐭𝐳
LLevó a cabo un experimento para verificar si era cierta de teoría de Maxwell:
Tomó un trozo de alambre y le dio forma de círculo pero dejando un hueco entre los extremos. Cuando lo colocaba cerca de una bobina de inducción, observó que saltaba una chispa entre los extremos, igual que ocurría entre los extremos de una bobina de inducción, con lo que demostró que las ondas electromagnéticas existían y que se movían a la velocidad de la luz. -
J.Rydberg
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Y estableció una formula que fue de gran uso para este modelo ya que esta describe las longitudes de onda de las líneas espectrales de un elemento como por ejemplo el Hidrogeno. -
𝐆𝐮𝐢𝐥𝐥𝐞𝐫𝐦𝐨 𝐌𝐚𝐫𝐜𝐨𝐧𝐢
Utilizó las ondas electromagnéticas para la telegrafía sin hilos, y se les dio el nombre de ondas de radio (ondas hertzianas). -
𝐉𝐨𝐬𝐞𝐩𝐡 𝐉𝐨𝐡𝐧 𝐓𝐡𝐨𝐦𝐬𝐨𝐧
Descubridor del electrón, los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. Propuso el primer modelo atómico, el cual consistía en una "nube" de carga positiva que tenía incrustadas el mismo número de partículas con carga negativa (electrones), como cargas positivas había en la nube, para que se neutralizaran las cargas. -
𝐀.𝐖𝐞𝐫𝐧𝐞𝐫
Alfred Werner, junto con Friedrich A. Paneth diseñaron el sistema periódico actual. Werner desarrolló las bases del complejo metálico moderno, fue el primer químico inorgánico en ganar el Premio Nobel en 1913 y es conocido por sus aportaciones a la configuración de los complejos metálicos transitivos. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford estableció que la desviación/rebote de aquellas partículas en el experimento se producía porque debía haber una concentración de carga positiva (núcleo) en el centro del átomo, que fuera muy pequeña en comparación con el átomo. También estableció que los electrones se encontraban orbitando en círculos
alrededor del núcleo. -
𝐄𝐫𝐧𝐞𝐬𝐭 𝐑𝐮𝐭𝐡𝐞𝐫𝐟𝐨𝐫𝐝
Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
Llevó a cabo un experimento para obtener información acerca de la estructura de los átomos, el experimento consistía en :
Bombardear muy rápidamente partículas alfa procedentes de un material radiactivo sobre una lámina de oro muy delgada que, tras atravesar la lámina chocarían contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose un chispazo -
Resultados del experimento de Rutherford
-La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación. -Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo mayor de 10º. -En rarísimas ocasiones las partículas rebotaban La interpretación dada por Rutherford fue la siguiente:
Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse. -
𝐅. 𝐖. 𝐀𝐬𝐭𝐨𝐧
Fue un discipulo de Thomson que continuó su investigación. Thomson, había experimentando con iones de gas neón y observó que las masas de esos iones
eran, en algunos casos, diferentes entre sí. Francis Aston utilizando el espectrógrafo de masas, verificó que existían átomos de neón de masa 20 y otros de masa 22, confirmándose así que aunque todos tenían diez protones, unos tenían diez neutrones y otros, 12. Recibió un premio Nobel de Química por el descubrimiento de un gran número de isótopos. -
𝐇. 𝐌𝐨𝐬𝐞𝐥𝐞𝐲
Henry Moseley estudió los espectros de los átomos conocidos hasta ese momento y pudo determinar el número atómico de todos ellos. -
𝐍𝐢𝐞𝐥𝐬 𝐁𝐨𝐡𝐫 (continuación)
La energía liberada al caer un electrón desde una órbita superior luz viene dada por la expresión:
E(fotón)= E (nivel de llegada) - E (nivel de partida)= hf También, para explicar los espectros, dijo que las líneas se producían cuando un electrón cambiaba de órbita. Bohr ganó un premio recibió el premio Nobel de Física en 1922 por ser el primero en aplicar la teoría cuántica al problema de la estructura atómica y molecular -
𝐍𝐢𝐞𝐥𝐬 𝐁𝐨𝐡𝐫
Propuso un nuevo modelo atómico que establecía que los electrones estaban dispuestos en órbitas alrededor del núcleo (que contenía los protones y los neutrones), ocupando la órbita de menor energía posible. Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero (n) que toma valores desde 1 en adelante. (+) -
𝐉𝐚𝐦𝐞𝐬 𝐂𝐡𝐚𝐝𝐰𝐢𝐜𝐤
Llevó a cabo un experimento que consistía en bombardear átomos de berilio con
partículas alfa y observó que se desprendía cierta radiación. Al estudia esa radiación, comprobó que estaba
formada por partículas neutras de masa ligeramente superior a la del protón, a esas partículas descubiertas las llamó neutrones.