Linea del tiempo del Atomo

  • 370 BCE

    DEMOCRITO DE ABDERA

    DEMOCRITO DE ABDERA
    Demócrito fue el primer hombre que descubrió que en el mundo en suponer que el mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ATOMOS. (Griego: indivisible) Cada uno sería diferente según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces el filósofo tenía razón, lo malo a la hora de explicar no era conciso.
  • JOHN DALTON

    JOHN DALTON
    John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático. Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos:
    1.- LOS ELEMENTOS.
    2.- COMPUESTOS.
  • ERNEST RUTHENFORD

    ERNEST RUTHENFORD
    Ruthenford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Danies Niels Bohr.
  • JOSEHP JOHN THOMSON

    JOSEHP JOHN THOMSON
    Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad negativa.
    La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el impuesto irlandés Stoney pero Thonson fue el primero en aislar uno de ellos que resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.
  • GILBERT N. LEWIS

    GILBERT N. LEWIS
    Químico americano, famoso por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Göttingen. Enseñó química en Harvard de 1899 a 1900 y de 1901 a 1906, y en el Instituto Tecnológico de Massachusetts de 1907 a 1912.
  • NIELS BOHR

    NIELS BOHR
    Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó de la siguiente manera:
    El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una energía fija y definida.