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Teoría atómica del universo (460 a.c.)
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Period: to
Científicos 460 a.c. a 1962 d.c.
Los pedidos en la linea del tiempo. -
La meteorología (Dalton)
Llevó registros diarios de las condiciones meteorológicas durante toda su vida llegando a recoger más de 200.000 anotaciones sobre el clima de Manchester. -
Ley de las proporciones múltiples. (Dalton)
La cual establecía que los pesos de los elementos siempre se combinan entre sí en más de una proporción con una cantidad fija formando compuestos distintos. -
Ley de las presiones parciales. (Dalton)
El primer gas no atrae ni repele al segundo gas, solamente se comporta como si este segundo gas no existiera. Llegó a la conclusión de que si se mezclan varios gases que no reaccionan entre ellos mismos, la presión total de ellos es la suma de las presiones de cada gas. -
Ley de conservación de masas. (Louis Joseph Proust)
Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. -
Teoría atómica de Dalton.
Llegó a la conclusión de que cada forma de materia se compone de pequeñas partículas individuales y a cada partícula la llamó átomo. -
Teoría de la interacción de la energía y la materia. (Albert Einstein)
Cuyas conclusiones sirven para explicar fenómenos, como el efecto Stokes, el efecto fotoeléctrico y la ionización de gases por luz ultravioleta. -
Marie Curie y Pierre Curie.
Publican su tesis con experiencias sobre las propiedades magnéticas de los cuerpos a diferentes temperaturas. Estudia el comportamiento de 20 cuerpos (Bi, Sb, P, sal gema, agua, hierro, aire, cuarzo, etc.) a temperaturas variables entre 20º y 137º C logrando concretar sus resultados en la ley que regula el fenómeno, y determinando para diferentes cuerpos la llamada temperatura o punto de Curie. -
Descubrimiento de la radioactividad (Henri Becquerel)
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Descubrimiento electrón. (John Thomson)
Se descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón. -
Teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos. (Ernest Rutherford)
Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y demostró 1908 que las partículas alfa son iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio). -
Modelo atómico de Rutherford (Ernest Rutherford)
Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa). -
Uso de rayos positivos para separación de átomos de diferente masa. (John Thomson)
Se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22. -
Modelo atómico de Bohr.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. -
Perfeccionó el modelo atómico de Bohr. (Arnold Sommerfeld)
Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares.
