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Los pedidos en la linea del tiempo.
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Llevó registros diarios de las condiciones meteorológicas durante toda su vida llegando a recoger más de 200.000 anotaciones sobre el clima de Manchester.
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La cual establecía que los pesos de los elementos siempre se combinan entre sí en más de una proporción con una cantidad fija formando compuestos distintos.
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El primer gas no atrae ni repele al segundo gas, solamente se comporta como si este segundo gas no existiera. Llegó a la conclusión de que si se mezclan varios gases que no reaccionan entre ellos mismos, la presión total de ellos es la suma de las presiones de cada gas.
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Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.
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Llegó a la conclusión de que cada forma de materia se compone de pequeñas partículas individuales y a cada partícula la llamó átomo.
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Cuyas conclusiones sirven para explicar fenómenos, como el efecto Stokes, el efecto fotoeléctrico y la ionización de gases por luz ultravioleta.
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Publican su tesis con experiencias sobre las propiedades magnéticas de los cuerpos a diferentes temperaturas. Estudia el comportamiento de 20 cuerpos (Bi, Sb, P, sal gema, agua, hierro, aire, cuarzo, etc.) a temperaturas variables entre 20º y 137º C logrando concretar sus resultados en la ley que regula el fenómeno, y determinando para diferentes cuerpos la llamada temperatura o punto de Curie.
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Se descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón.
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Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y demostró 1908 que las partículas alfa son iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio).
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Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa).
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Se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22.
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Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
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Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares.
