Linea de Tiempo de las Teorías Atómicas y de los Modelos Atómicos.

Demócrito

460 BCE

Desarrollo a base de la lógica y de el razonamientos lógicos "la teoría atómica universal" que básicamente nos habla de como: -Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. -Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. -Las propiedades de la materia varian según el agrupamiento de los átomos.

Aristoteles

450 BCE

Creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego.

John Dalton

1766

Fue el primer modelo atómico con bases científicas.
Formuló una serie de postulados simples: primeramente dicta que la materia se conforma de partículas diminutas que llevan por nombre átomos; también aclara que los átomos que pertenecen a una misma sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples son iguales entre sí.
Este mismo ayudo a comprender la reacción de las sustancias químicas dentro de la Ley de las proporciones constantes y Ley de las proporciones múltiples.

Eugen Goldstein

1870

Uno de sus aportes fue el descubrimiento de los rayos catódicos mientras estudiaba los tubos de descarga y años después descubrió que los tubos de descarga de cátodo perforado también emiten una luz al final del cátodo. Finalmente llego a la conclusión de que los electrones que se mueven desde el cátodo con carga negativa hacia el ánodo cargado positivamente.

Joseph John Thomson

1904

Después de descubrir el electrón, en su teoría (Modelo atómico de Thomson) nos dice que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. Postulados importantes:
- Finalmente, quedó claro que Thomson había extraído electrones.
- Si se extraía de un átomo un electrón con carga negativa, la parte del átomo restante debía tener carga positiva, porque normalmente los átomos son neutros.

Ernest Rutherford

1911

Su modelo nos habla de la estructura interna de un átomo, esto para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro.
Esto le permitió llegar a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Postulados:
-El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. -En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.

Niels Bohr

1913

Se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre.
El modelo atómico de Bohr en el cual se introduce la cuantización esto a partir de ciertos postulados. Postulados:
-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
-Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Arnold Sommerfeld

1916

Consiste en la explicación del comportamiento de los electrones, afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podían existir diferentes subniveles de energía, lo que provocada que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Postulados:
-Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes. -No sólo existen órbitas circulares sino tambien órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal que toma valores del 0 al n-1.

Erwin Schrodinger

1924

Sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. Postulado:
-Los electrones son ondas de materia que se distribuye en el espacio según la función se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. -Dicha probabilidad viene determinado por el cuadrado de la función de ondas.

Dirac Jordan

1930

Es la generalización relativista del operador hamiltoniano en la ecuación que describe la función de onda cuántica del electrón. A diferencia de Schrodinger, no es necesario imponer el espín mediante el principio de exclusión de Pauli. Postulados:
-Consideraron que cuando las partículas son muy pequeñas no se pueden fijar su velocidad ni su posición simultáneamente.
-En sus ecuaciones aparece el cuarto parámetro con característica cuántica denominado número cuántico de espín

El modelo atómico Actual

1935

Fue desarrollado por Schrödinger y Heisenberg.
Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales hacia el núcleo porque no podrían perder energía de manera continua; en cambio, sólo podrían realizar "saltos cuánticos" instantáneos entre los niveles fijos de energía. Cuando esto ocurre, el átomo absorbe o emite luz a una frecuencia proporcional a la diferencia de energía (y de ahí la absorción y emisión de luz en los espectros discretos).