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Demócrito fue el primer filosofo en pensar que la materia estaba formada por materias indivisibles a las que llamó átomo, del latín atomum. Demócrito simplemente postuló dicha hipótesis y no diferenció entre átomos y moléculas, ya que pensaba que existían átomos de cada tipo de sustancia. Durante muchos siglos los científicos no pudieron demostrar la existencia de los átomos por falta de tecnología.
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Dalton publicó su libro "Un Nuevo Sistema de Filosofía Química", que se basaba en tres postulados. Primero, la materia estaba formada por partículas diminutas e indivisibles llamados átomos que permanecen inalterados bajo procesos químicos. Otro era que los átomos de un mismo elemento tienen todos las mismas masas, pero, son distintos los átomos de cualquier otro elemento. Y por último, los compuestos químicos están formados por distintos átomos que se llaman moléculas -
Michael con sus experiencias sobre la electrólisis descubrió que los átomos no eran tan simples e indivisibles como Dalton lo había propuesto.
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Experimentando con gases, él descubre que puede pasar corriente eléctrica a través de estos. El dispositivo utilizado se llama túnel de vacío, con esto descubre que los rayos catódicos tienen carga negativa, se propagan en línea recta y tienen masa, por hacer girar un molinete que se interponía en su trayectoria. -
Él descubrió que si dentro de un tubo de cargar se introduce una pieza adicional, el choque de los rayos catódicos con dicha pieza produce una nueva radiación que llamo rayos X. -
El físico francés intento producir rayos X a partir de sales de uranio, y casualmente, al colocar estas sales sobre placas fotográficas descubrió que todos los compuestos de uranio producían de forma espontánea una nueva radiación. Una discípula suya,Marie Curie, descubrió que los minerales de torio producían una radiación parecida a las que llamo radiactividad para describir la emisión espontánea de partículas y/o de radiación por parte de este tipo de sustancias.
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Él consiguió poner en claro la naturaleza de los rayos catódicos. Para ello utilizó un tubo en el que había un campo eléctrico y otro magnético perpendiculares, de modo que los efectos de ambos podían compensarse y el haz de rayos podría incidir en la pantalla sin desplazarse.
Con esta experiencia, él pudo definir la relación q/m de las partículas que forman los rayos catódicos,viendo que dicha relación era constante en independiente del gas utilizado y con todo esto descubrió los protónes -
En 1904 él propone su modelo atómico, en el que incluye al electrón, entonces, el átomo estaría formado por una esfera de carga positiva y el interior estaría incrustados de electrones, de modo que la carga total del átomo sea neutra. Luego del descubrimiento del electrón se definió que la materia se forma de dos partes, negativa y positiva. La parte negativa estaba formada por electrones, los cuales se encontraban en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. -
Gracias al descubrimiento de la radiactividad, tenía de partículas, conocidas como partículas α, que viajaban a gran velocidad y podían lanzarse como proyectiles para investigar la estructura interna de los átomos.
El experimento que usó Rutherford consistía en “bombardear” una delgada lámina de Au con estas partículas α.
En este observó observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse, pero algunas de ellas se desviaban hacia muchos lugares y pocas rebotaban. -
Estudiando los datos del experimento, Rutherford llegó a la conclusión de que el átomo es en su mayor parte espacio vacío.
Esto explica que las partículas α lo atraviesen sin desviarse y que casi toda la masa del átomo está concentrada en una zona central de diámetro aprox. 10.000 veces menor que el del átomo a la que llamó núcleo. Su modelo atómico consta de un núcleo central muy pequeño cargado positivamente y una corteza exterior que ocupa casi todo el volumen, la cual orbital alrededor. -
En 1914 él descubre al protón, con lo que el núcleo, en lugar de ser una esfera maciza, pasa a estar formado por un nº de protones igual al de electrones de la corteza. Pese a ser un gran avance, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias como contradecir las leyes del electro magnetismo de Maxwell y no explica la existencia de los isótopos.
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En 1932 Chadwick descubrió una tercera partícula subatómica sin carga. Esta partícula, que se encuentra en el núcleo junto con los protones, se denominó neutrón por eso de no tener carga. El modelo atómico de Rutherford con el descubrimiento de las partículas que componen el núcleo, propone que el átomo está formado por tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones. -
El 13 de abril de 1932 desintegraron un núcleo atómico con partículas subatómicas aceleradas artificialmente.
Para esto utilizaron un acelerador de partículas que habían creado para bombardear átomos de litio. Su experimento dividía el núcleo en el centro del átomo transformando litio en helio y otros elementos -
En 1938, un equipo de investigadores alemanes en el Káiser Wilhem Institut de Berlín ntegrado por Otto Hahn, Fritz Strassmann, Lisa Meitner y Otto Frisch, interpretó el fenómeno de la fisión nuclear, a través de la identificación del elemento bario como consecuencia de la escisión del núcleo de uranio.
Lise Meitner y Otto Frisch pudieron deducir que al bombardear el uranio con neutrones, éste capturaba un neutrón y se escindía en dos fragmentos, emitiendo de una gran cantidad de energía. -
Esta foto es de un átomo de estroncio con carga positiva única. Se mantiene casi inmóvil por los campos eléctricos que emanan de los electrodos metálicos que lo rodean. Cuando es iluminado por un láser del color azul-violeta adecuado, el átomo absorbe y remite las partículas de luz lo suficientemente rápido para que una cámara normal pueda capturarlo en una fotografía de larga exposición.