Historia del Modelo Atómico

Concepción del Átomo

400 BCE

Demócrito/Leucipo.
~ Aporte: Átomo entendido como unidad mínima de la materia.
Concepto de unidad indestructible e indivisible.
~ Limites: Sin evidencia empírica.
~ Representación: Indefinida. Cambia según cada escuela filosófica.

Modelo Atómico de Jonh Dalton

Jan 1, 1803

~ Aporte: "Ley de las proporciones múltiples". Los átomos de un elemento son idénticos entre si y diferentes de los átomos de otros elementos. Estos pueden formar distintos compuestos químicos sin modificar el numero inicial de átomos al combinarse, separarse o reorganizarse. Siguen siendo indivisibles en partículas menores.
~ Límite: Diferentes cargar eléctricas dentro de un mismo átomo.

Modelo Atómico de Joseph J Thompson

1904

~ Aporte: Los experimentos con rayos catódicos que realiza demuestran la existencia de una carga negativa dentro del átomo. Concibe la estructura del átomo totalmente positivo con electrones distribuidos en su interior.
~ Limite: La estructura del modelo atómico de Thompson no coincidía con la evidencia empírica aportada mas tarde por Rutherford.

Modelo Atómico de Ernest Rutherford

1910

~ Aporte: Descubre el núcleo del átomo. Este contiene casi toda la materia del mismo siendo de carga positiva y el electrón circundante, de carga negativa, orbita a su al rededor.
~ Limites: El electrón no respeta las leyes de la física clásica. Éste debería colapsar con el núcleo. No logra explicar los patrones de los espectros de emisión de los gases.

Modelo Atómico de Niels H. D. Borh

1913

~ Aporte: Postulados para el comportamiento de los electrones basado en lo aportes de Planck: Estos orbitan al rededor del núcleo en equilibrio (sin emitir energía). Las orbitas describen niveles de energía específicos. Los electrones absorben o emiten energía únicamente cuando pasan de un nivel de energía a otro.
~ Limites: Pequeñas diferencias en los niveles de energía y sus respectivos espectros de emisión para átomos que no fueran el Hidrógeno.

Aporte de Arnold Sommerfield

1914

Modifica las orbitas circulares propuestas en el modelo de Borh incorporando la posibilidad de que los electrones orbiten en forma elíptica. También incorpora el concepto de subniveles otorgándoles un numero cuántico para diferenciar cada subnivel de energía. Así explica las diferencias en los espectros de emisión para cada elemento.

Modelo Atómico Schroedinger/Heisenberg

1927

~ Aporte: Elaboran ecuaciones fundamentales de la mecánica cuántica y explican que no es posible conocer la posición y cantidad de movimiento exacto de un electrón. Al momento de observarlo se modifican estas variables por lo que proponen un modelo probabilístico donde haya mayor posibilidades de encontrar un electrón en cada nivel de energía.
~ Limite: No explica porque un electrón excitado decae a niveles de energía inferiores. Ignora los efectos relativos de los electrones de mayor velocidad.

Aporte de Paul Dirac

1928

~ Propone la existencia del spin de partículas elementales como el electrón y su efecto en los campos electromagnéticos de dichas partículas.

Aporte de James Chadwick

1932

~ Descubre empíricamente la existencia del neutrón, el cual había sido teorizado por Rutherford en 1920. La suma de las masas de los electrones y los protones por si mismas no coincidían con la masa atómica por lo cual se incorpora al neutrón como la masa subatómica restante. Junto al protón en el núcleo y a los electrones en orbita, el neutrón, de carga prácticamente nula, completa el modelo atómico vigente.