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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
El modelo atómico Demócrito fue el primer modelo postulado por el hombre en la historia, que decía que el mundo estaba formado por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. -
Modelo de Dalton
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton. Según su teoría, los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles (átomos), que no se alteran en los cambios químicos. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en las propiedades físicas o químicas. Además, los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. -
Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Según este modelo atómico, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. -
Modelo atómico de Rutherford
En 1911, Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.
En su modelo atómico, propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra la mayor parte de su masa. Además, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).
Rutherford calculó y comparó el tamaño del átomo con el del núcleo, y concluyó que buena parte de la composición del átomo es espacio vacío. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. Fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podía ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. Al cambiar de órbita, los electrones absorben o emiten fotones (energía). Con base en la propuesta de Bohr, evolucionó el estudio del átomo, ya que tenía muchas limitantes y ellas fueron el punto de partida de la Mecánica Cuántica. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Fue propuesto para intentar cubrir las deficiencias que tenía el modelo de Bohr, por lo que es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr con una serie de correcciones: a partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energías un poco diferentes; además, la excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal. Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas. -
Modelo atómico de Schrödinger
Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”. Este modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón.
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. -
Modelo atómico de Dirac-Jordan
También llamado modelo “Mecánico-Cuántico”. Estos científicos se propusieron generalizar la mecánica cuántica desarrollada por Schrödinger, para que incluyese las correcciones de la relatividad especial de Einstein. Dirac parte de la ecuación de Schrödinger, aunque este no tomó en cuenta los efectos relativistas.
Las soluciones de la función de onda permiten calcular las regiones, llamadas orbitales, donde con cierto grado de probabilidad se encontrará el electrón alrededor del núcleo. -
Modelo atómico de Chadwick
El modelo propuesto por James Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones, sino también por neutrones.
A partir de su descubrimiento del neutrón, Chadwick concibió que el modelo inicialmente considerado que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra. Más adelante, el físico alemán Werner Heisenberg demostró que el neutrón era una partícula única y elemental.