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460 BCE
Demócrito y Leucipo
(D) Nació el 460 a.C. en Abdera, Tracia. Fue geómetra y astrónomo, pero se lo conoce sobre todo por su teoría atómica e integra la línea doctrinal de pensadores que se iniciaron con Tales de Mileto. (L) Nacido hacia el 460 fue un filósofo griego y fundador de la doctrina atomista. De la biografía de Leucipo se conoce muy poco. -
460 BCE
Demócrito y Leucipo: Átomo
Ambos propusieron la primera teoría atómica llamada "La Discontinuidad de la Materia". Su teoría dice así "Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Estos se diferencian en forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos." -
384 BCE
Aristóteles.
Su padre pertenecía a la familia de los Asclepíades, que se reclamaba descendiente del dios fundador de la medicina y cuyo saber se transmitía de generación en generación. Eso nos hace pensar que fue iniciado de niño en la medicina y que de ahí vino su afición a la investigación experimental y a la ciencia. Huérfano de padre y madre en plena adolescencia, fue adoptado por Proxeno. -
384 BCE
Aristóteles2
Cuando tenía 17 años, fue enviado a Atenas para estudiar en la Academia de Platón. Su filosofía se basó en una profunda crítica al sistema filosófico platónico. -
384 BCE
Aristóteles: Experimento
Aristóteles postuló que la materia estaba formada por los cuatro elementos: aire, fuego, tierra y agua. Negó la idea del átomo, cuyo hecho se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad. -
John Dalton
Nacido el 6 de septiembre de 1766, en Mánchester, fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Fue enviado a una escuela donde aprendió matemática y destacó lo suficiente para que, a la edad de 12 años, pudo contribuir con la economía familiar dando clases a otros niños, -
Dalton: Daltonismo
Presentó ante la Sociedad Literaria y Filosófica su artículo “Hechos extraordinarios relativos a la visión de los colores” en el que analizaba las características de la enfermedad que él mismo padecía. El daltonismo es una alteración genética hereditaria vinculada al cromosoma X (de ahí su prevalencia entre los hombres) que impide la distinción de ciertos colores. Aunque existen diversas formas de ceguera de los colores, la más frecuente es la que afecta a la percepción del rojo y el verde. -
Dalton: Postulados
La teoría atómica actual tiene su origen en los cuatro postulados de Dalton, los cuales son:
1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales. -
Ernest Rutherford
Nació en 1871, oriundo de Nueva Zelanda. Se graduó como matemático, se licenció en Ciencias y trabajó en el laboratorio de J.J Thomson. Se hizo cargo del departamento de Física de la Universidad de McGill. En 1907 tuvo importantes reconocimientos académicos y en 1908 recibió el Premio Nobel de Química. Se dedicó principalmente al estudio de partículas radiactivas y logró clarificarlas en alfa, beta y gamma, y halló que la radiactividad iba acompañada de una desintegración de los elementos. -
Niels Bohr
Fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de física en 1922. -
Erwin Schrödinger
Fue un físico y premio Nobel austriaco, conocido sobre todo por sus estudios matemáticos de la mecánica ondulatoria y sus aplicaciones a la estructura atómica. Nació en Viena y estudió en la universidad de esa ciudad. Dio clases de física en las universidades de Stuttgart (Alemania), Breslau (Polonia), Zurich, Berlín, Oxford y Graz (Austria). -
Thomson: Experimento
En su tercer experimento, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas. -
Werner Karl Heisenberg
Nació en Wurzburgo. Cursó estudios en la Universidad de Munich. En el año 1923 fue ayudante del físico alemán Max Born en la Universidad de Gotinga, y de 1924 a 1927, disfrutó de una beca de la Fundación Rockefeller para trabajar junto al físico Niels Bohr en la Universidad de Copenhague. Falleció en Múnich el 1 de febrero de 1976. -
Joseph John Thomson
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isotopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. -
Rutherford: Experimento
En aquél tiempo se sabía que ciertos átomos (radiactivos) eran capaces de emitir partículas denominadas alfa (cargadas positivamente). Cuando una finísima lámina de oro se bombardea con estas partículas se obtiene un resultado sorprendente. Muchas de ellas se desvían, incluso salen rebotadas en sentido opuesto. La pantalla de sulfuro de zinc revela el resultado dando una señal luminosa. -
Rutherford: Experimento 2
Rutherford y sus alumnos se sorprendieron tanto como si al disparar un cañón sobre una hoja de papel distante, la bala rebotara y volviera hacia el cañón.
Este experimento demostró que los átomos son un espacio prácticamente vacío, a excepción de un pequeño núcleo central, cargado positivamente, que es el que provoca que alguna de las partículas alfa positivas se desvíen o reboten. https://www.youtube.com/watch?v=sft5xx3mltM -
Bohr: Experimento.
Publicó su propio modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. -
Werner Karl Heisenberg: Principio de Incertidumbre
El Principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y por lo tanto es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada. -
Schrödinger: Gato 3
El electrón es al mismo tiempo onda y partícula. Es decir, toma distintos caminos a la vez. Y además se superponen, de modo que toma el camino del detector y, al mismo tiempo, el contrario .El electrón será detectado y el gato morirá. Y, al mismo tiempo, no será detectado y el gato seguirá vivo. A escala atómica, ambas probabilidades se cumplen de forma simultánea. En el mundo cuántico, el gato acaba vivo y muerto a la vez. Pero, al abrir la caja, nosotros sólo lo vemos vivo o muerto. -
Erwin Schrödinger: Su Gato
El gato de Schrödinger es la paradoja más popular de la física cuántica. Planteó que dentro de una caja completamente opaca hay un gato. En su interior se instala un mecanismo que une un detector de electrones a un martillo. Y, justo debajo del martillo, un frasco de cristal con una dosis de veneno letal para el gato. Si el detector capta un electrón activará el mecanismo, haciendo que el martillo caiga y rompa el frasco. -
Schrödinger: Gato 2
Si lo capta, el martillo cae, rompe el frasco y el veneno se expande. El gato lo inhala y muere. O puede que el electrón tome otro camino y el detector no lo capte, con lo que el mecanismo nunca se activará, el frasco no se romperá, y el gato seguirá vivo. Hasta acá todo muy lógico, hasta que la física cuántica desafía nuestro sentido común.
