-
Dijo:
-Que los átomos son eternos e indivisibles.
-Los átomos se diferencian en forma y tamaño pero no por cualidades internas y debido a esto las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
-Rescata las ideas de Demócrito.
-Plantea la idea de un átomo macizo.
-Plantea que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. -
Thomson:
-Descubre el electrón
-Dijo: "Estoy de acuerdo con lo de la esfera maciza pero con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incrustados los electrones negativos".
-Llamo al modelo "Pudín de pasas", siendo así la masa del pudin la carga positiva y los electrones serian las pasas que se encuentran incrustadas en el pudín. -
Rutherford:
-Planteo un modelo totalmente diferente a los anteriores.
-Se baso en el experimento de la lamina de oro.
-Llego a la conclusión de que gran parte del átomo esta vacío pero también hay una zona densa y que es positiva por eso algunos rayos rebotan.
-Concluyo también que entonces los átomos están formados por un núcleo y una corteza.
-Llamo al modelo "Modelo Planetario". -
-Planteo 3 postulados:
1) Los electrones describen las órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
2) Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas que finja una expresión matemática en función de un numero entero.
3) El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorber un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre espectros de emisión. -
-Es un modelo eminentemente matemático probabilístico muy complejo.
-Se dice que es un modelo mecánico cuántico.
-Ya no se habla de órbitas sino de orbitales. -
Schrödinger:
-Veía a los electrones como función de onda.
-Nos habla de nubes de probabilidades.
-Se baso en la mecánica cuántica de Max Planck y en el principio de incertidumbre. -
Sommerfeld:
-Decía: " No solamente hay órbitas circulare, también hay órbitas elípticas".
-Agregó y definió los subniveles de energía.
