Teorías y Modelos Atomicos

By Carlos.3.

  • Modelos Atómicos

    Por Julio Leon, Luis Pedro Lorenzana, Diego Marroquín, Sebastian Ascolí.

  • Dalton

    Dalton dijo que el átomo era como una esfera vacía y solida. Dando conocer sus 4 postulados.
    Teoría atómica: 4 postulados
    - Toda la materia está constituida por átomos.
    - Todos los átomos son idénticos entre s,í en tamaño, masa y propiedades químicas. Este postulado fue refutado por la teoría de proporciones múltiples.

  • Modelo atómico de Thomson (pastel de pasas)

    -Thomson consideró que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
    -El átomo era considerado neutro, ya que tenia carga positiva y negativa.

  • Modelo atómico de Rutherford (modelo nuclear)

    -Los electrones del átomo no están incrustados, sino que giraban alrededor de una parte central llamada núcleo.
    -El átomo no era macizo, sino que tenía espacios vacíos y su masa se concentraba en el núcleo. El núcleo está cargado positivamente.

  • Modelo atómico de Bohr (modelo niveles de energía)

    El átomo tiene una parte central llamada núcleo.
    -El núcleo tiene carga positiva, está formada por protones y neutrones .
    -Los electrones giran en una órbita alrededor del núcleo y tienen una ruta.
    -Dijo que cada órbita era un nivel de energía y solo cabía cierta cantidad de partículas en cada nivel.

  • Modelo atómico de E. Schrodinger (Nube de electrones)

    -Definía al principio a los electrones como ondas de materia.
    -Los electrones giraban alededor del núcleo.
    -Los átomos se distribuyen como una nube y no poseen una ruta específica como el modelo de Bhor.

  • Modelo Atómico Actual

    En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones.