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Modelo atómico de Dalton (1808)
Definiciones de elementos y compuestos.
Ademas postula que los átomos reaccionen para formar moléculas, siendo el numero de átomos de un numero entero. -
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Modelo atómico de Thomson (1897)
Unos de sus mayores logros radica en descubrir la relación entre la masa y la carga de 1 electrón. -
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Modelo atómico de Rutherford (1911)
Descubrió que el átomo contenía en su interior un nuevo tipo de partícula a la que denomino Proton (p+) idéntica ne magnitud a la del Electrón.
Estableció que entre los átomos habían un ´´espacio vació´´ el que explicaba que las partículas traspasaban la lamina.
Concluye que el modelo atómico de Thomson era errado y plantea su propio modelo atómico, donde el átomo tenia un núcleo central positivo y una nube de carga negativa a su alrededor. -
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Modelo atómico de Bohr (1913)
Plantea que el átomo esta formado por un núcleo positivo y una nube electrónica formada por órbitas circulares fijas y definidas donde se encuentra los electrones con una cantidad determinada de energía, la que varia cuando el electrón salta de órbita.
Bohr propuso ecuaciones que permitían calcular la energía para cada nivel, el radio de la órbita y la velocidad de electrón en ella, basándose en el átomo de Hidrógeno. -
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Modelo Mecano-Cuantico (1924-1927)
Actualmente lo usamos para describir el mundo atómico y explicar el comportamiento del átomo.
Se desarrollo producto del trabajo colaborativo entre Debrogliem Heisenberg y Schrodinger.