TEORÍAS ATÓMICAS CON EL PASO DEL TIEMPO.

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  • -384 BCE

    Teoría atómica de Aristoteles

    Teoría atómica de Aristoteles
  • 460

    Teoría atómica de Democrito

    Teoría atómica de Democrito
  • Teoría atómica de Dalton

    Teoría atómica de Dalton
  • Teoría atómica de Thomson

    Teoría atómica de Thomson
  • Teoría atómica de Rutherford

    Teoría atómica de Rutherford
  • Teoría atómica de Goldstein

    Teoría atómica de Goldstein
  • Teoría atómica de Planck

    Teoría atómica de Planck
  • Teoría atómica de Bohr

    Teoría atómica de Bohr
  • Teoría atómica de Broglie

    Teoría atómica de Broglie
  • Teoría atómica de Heisenberg

    Teoría atómica de Heisenberg
  • Modelo Atómico de Schrödinger

    Modelo Atómico de Schrödinger
  • Period:
    384
    to
    322

    Teoría atómica de Aristóteles

    Creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. ... A esta partícula se le denominó átomo (sin división).
  • Period:
    460
    to
    370

    Teoría atómica de Demócrito

    Filósofo griego. Discípulo de Leucipo, es el principal representante del atomismo, escuela que, ya a finales del llamado periodo cosmológico de la filosofía griega, postuló los átomos (minúsculos corpúsculos indivisibles) como arjé, es decir, como principio constitutivo y originario de la multiplicidad de seres de la naturaleza.
  • Period: to

    Modelo atómico de Dalton

    La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:
    La materia es discontinua.Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
    Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
    Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
    Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes,en una relación numérica sencilla.
  • Period: to

    Teoría atómica de Thomson

    Thomson postula que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones.
    EXPERIMENTOS:
    -Determinó la relación carga/masa del electrón
    -Efecto del campo electrico y del campo magnético
    -Experimento del molinillo
    -Efecto del campo magnético utilizando un tubo de descarga con una pantalla interpuesta que permite visualizar el punto de incidencia del rayo
    https://youtu.be/D2KYK0T9V8E
  • Period: to

    Teoría atómica de Rutherford

    Ell átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones)en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma maneraque los planetas giran entorno al sol.
    Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente.
    EXPERIMENTOS
    Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partículas a provenientes de una fuente radiactiva.
  • Period: to

    Teoría atómica de Goldstein

    Observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones. Al cambiar el gas contenido en el tubo se observa un cambio en la relación e/m de la partícula positiva. Estudios realizados con diferentes gases demostraron que la la carga de los iones es múltiplo de un valor, la unidad de carga positiva, llamada protón.
  • Period: to

    Teoría atómica de Planck

    Mecánica cuántica
    Planck descubrió la constante fundamental que lleva su nombre, que es utilizada para calcular la energía de un fotón. El físico descubrió que la radiación no es emitida ni absorbida en forma continua, sino en pequeñas cantidades a las que denominó cuantos.
    https://www.youtube.com/watch?v=eP9aMqCmRws
  • Period: to

    Teoría atómica de Bohr

    Teoría atómica de Bohr. En el estudio de la física, el modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.
  • Period: to

    Teoría atómica de Broglie

    En su tesis doctoral, Broglie aseveró la dualidad onda-partícula de los electrones, sentando las bases de la mecánica ondulatoria. ... Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico.
    https://www.youtube.com/watch?v=oBTA3VzuID4
  • Period: to

    Teoría atómica de Heisenberg

    Modelo Atómico de Heisenberg. En 1925, Heisenberg comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.
  • Period: to

    Teoría atómica de Schrödinger

    DescripciónEl modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.