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Teoría atómica de DALTON
La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla. -
Period: to
RUTHERFORD
ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que también es falsa . -
Period: to
NIESL BOHR
En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.
En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares. -
Modelo atómico de RUTHERFORD
Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol. Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente. -
Modelo atómico de THOMPSON
El modelo atómico de Thomson (1856-1940) postula que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones. -
Modelo atómico de Niels Bohr
Corrigió los errores de Rutherford. El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente:
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
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Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISENBERG)
Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg.- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
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Period: to
LAS MODERNAS TEORIAS ATOMICAS
Hacia 1920,como consecuencia del estudio de los espectros de elementos con gran número de electrones, se dudó de la bondad de la teoría de Bohr.
Sommerfeld descubrió que la teoría de Bohr era incompleta, pues las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones.
