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400 BCE
DEMOCRITO
Demócrito fue el primer hombre que descubrió que en el mundo en suponer que el mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ATOMOS. (Griego: indivisible) Cada uno sería diferente según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces el filósofo tenía razón, lo malo a la hora de explicar no era conciso. -
DALTON
Dalton dijo que el átomo era como una esfera vacía y solida. Dando conocer sus 4 postulados.
Teoría atómica: 4 postulados
- Toda la materia está constituida por átomos.
- Todos los átomos son idénticos entre s,í en tamaño, masa y propiedades químicas. Este postulado fue refutado por la teoría de proporciones múltiples.
-Todos los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
- Una reacción implica una separación o re-ordenamiento de los átomos. -
THOMSON
-Thomson consideró que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
-El átomo era considerado neutro, ya que tenia carga positiva y negativa.
-Experimento Rayos Catódicos:
El experimento de Thomson consistía en la creación de un tubo de vacío, con dos imanes en su interior. Cada imán tenia su propia carga. Al poner los rayos a funcionar adentro del tubo. Los rayos se distribuían en: positivo a negativo y negativo a positivo. Demostrando la existencia de los electrones. -
RUTHERFORD
-Los electrones del átomo no están incrustados, sino que giraban alrededor de una parte central llamada núcleo.
-El átomo no era macizo, sino que tenía espacios vacíos y su masa se concentraba en el núcleo. El núcleo está cargado positivamente.
-El experimento que hizo Rutherford fue de corroborar el modelo atómico de Thomson, el experimento consistió en bombardear partículas alfa en una lámina de oro. Se esperaba que las partículas atravesarán la lamina pero la mayoría rebotó de regreso. -
BOHR
-El átomo tiene una parte central llamada núcleo.
-El núcleo tiene carga positiva, está formada por protones y neutrones .
-Los electones giran en una órbita alrededor del núcleo y tienen una ruta.
-Dijo que cada órbita era un nivel de energía y solo cabía cierta cantidad de particulas en cada nivel.
-Bohr basó su modelo en el modelo de Rutherford y en ideas de Max Plack y de Einstein.
-Su experimento consistió en estudiar los electrones de un átomo o ion hidrogenoide y el núcleo de carga ZE. -
SOMMERFIELD
– Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar energía.
– No todas las órbitas eran posibles. Sólo se habilitan aquellas órbitas cuyo momento angular del electrón cumple ciertas características.
– La energía liberada cuando un electrón desciende de una órbita a otra se emite en forma de energía luminosa (fotón). -
TEORIA DE LA DUALIDAD DE DE BROGLIE
El físico francés, Louis-Victor de Broglie (1892-1987), formuló una hipótesis en la que afirmaba que: Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. -
SCHRODINGER
-Definía al principio a los electrones como ondas de materia.
-Los electrones giraban alededor del núcleo.
-Los átomos se distribuyen como una nube y no poseen una ruta específica como el modelo de Bhor.
-El experimento teórico de Schrodinger es conocido como el gato de Schrodinger. El experimento consta de meter a un gato en una caja con un frasco de veneno. El gato puede estar vivo o muerto a la vez. Esto demuestra que un fotón o un átomo pueden existir en varios estados a la vez. -
Bibliografia
• P. A. Cox “Introduction to Quantum Theory and Atomic
Structure (Oxford Chemistry Primers, 37)”, Oxford
University Press
• Casabo I Gispert, Jaume, “Estructura atómica y enlace
químico”, Reverte S. A.
•n/a. (2018). modelos atomicos. septiembre 7,2020, de win Sitio web: https://modelosatomicos.win/
•Ana Zita. (2020). Modelos atomicos. septiembre 7,2020, de TodaMateria Sitio web: https://www.todamateria.com/modelos-atomicos/
