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Demócrito dice que la materia esta formada por partículas indivisibles a las que llama átomos
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Desarrollo la teoría átomica del universo.
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William Gilbert propone que la tierra tiene un campo magnético
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Ole Roemer propone la academia francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz
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DuFay observa la atracción y la repulsión en uno de sus experimentos.
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Nicholson y Carlisle descubren la propiedad de la materia llamada electrólisis.
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Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. -
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. -
Newlands prepara una tabla periódica de los elementos de acuerdo las masas atómicas, señaló la ley de "las octavas".
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Mendeleyev crea una clasificación de elementos en orden creciente de su masa atómica.
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Meyer formula la "ley periodica"
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Stoney dice que la electricidad era creada por unos corpusculos llamados "electrinos" a los que estimo su masa.
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Stoney cambia el nombre de electrinos a electrones.
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Thompson descubre el electron, y propuso qeu el átomo consistia de protones y electrones en la misma proporción.Según su modelo, el átomo era una esfera positiva con pequeños electrones negativos incrustados en ella (modelo del budín de pasas)
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Millikan descubre la carga eléctrica de el électron
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Ernets Rutherford descubre el nucleo atomico. En su modelo, la ,ayor parte de la masa del atomo esta en el nucleo, y los electrones, con carga negativa, giran a su alrededor.
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Niels Bohr su modelo presentó al átomo formado por una nube de electrones girando alrededor del núcleo, ocupando orbitas,definidas,llamadas niveles de energía.
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Rutherford denomina a la carga positiva como proton.
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Sommerfeld los electrones tambien podian girar en orbitas elipticas.
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Modificó el modelo atómico de Bohr, donde los electrones se encontraban en orbitas circulares en lugar de orbitas elípticas.
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Observó que en un mismo nivel energético, existían electrones de diferente energía, lo que sugería que había subniveles de energía.
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Rutherford experimenta y realiza la primera reacción nuclear artificial.
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En este modelo, los electrones se contemplan originalmente como una onda estacionaria de energía.
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Se basa en la solución de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide
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Pauli formula el “principio de exclusión”.
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Heisenberg formula el principio de incertidumbre
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Lawrence desarrolla un acelerador de partículas denominado “Ciclotrón”.
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Curii descubre que los átomos pueden hacerse artificialmente radioactivos.
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Se descubre y se hacen experimentos de Fisión.
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Powell descubre el “pión”.
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Gell-Mann y Zweig descubre la existencia del “quark”.
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Einstein desarrolla su ecuación E=mc^2
