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In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.
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In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti.
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Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli.
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Nelle medesime condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole.
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Il peso atomico di un elemento si identifica con il numero che rappresenta la più piccola quantità in peso di tale elemento contenuta in una quantità in peso pari al peso molecolare di ognuno dei suoi composti.