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450 BCE
Modelo de Demócrito de Abdera (año 450 a.C)
El primer modelo atómico fue desarrollado por medio del razonamiento, propuso que el mundo esta formado por particular pequeñas e indivisibles que eran indestructibles o indivisibles que llamó átomos. -
Modelo de John Dalton (1808)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuso que los átomos de un elemento dado son idénticos y tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas. -
Modelo de Lewis (1902)
También llamado "modelo atómico cubico", este modelo proponía una estructura de átomos distribuida en cubos, en los cuales en sus 8 vértices se encontraban los electrones. -
Modelo de Thomson (1904)
Thomson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos. Este modelo asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en el, dicho vulgarmente como "modelo de pudin de pasas" -
Modelo de Rutherford
Realizo una serie de experimentos y a partir de estos dijo que el átomo esta compuesto por un núcleo de carga positiva y los electrones giran libremente al rededor del núcleo.
Los electrones están en órbita alrededor del núcleo, moviéndose en órbitas circulares alrededor del núcleo. -
Modelo de Niels Bohr (1913)
Este modelo da comienzo al mundo de la física a los postulados cuánticos y es la transición entra la mecánica clásica y la cuántica -
Modelo de Niels Bohr (1913)
Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: -Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
-Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero.
-El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. -
modelo atómico de sommerfeld (1916)
Se basó en la teoría relativa de Albert Einstein y entre sus modificaciones afirma que las órbitas fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas. -
Modelo atómico actual (1926)
Fue un modelo desarrollado sobre todo por Schrödinger y Heisenberg basado en el principio de incertidumbre. En este modelo atómico cuántico los átomos no están en órbitas estables si no en orbitales. El modelo matemático calcula las probabilidades de encontrar un electrón en un punto. -
Principio de incertidumbre
Es imposible establecer con precisión la posición y la energía de un electrón -
James Chadwick descubre el Neutrón
El neutrón es una partícula que no tiene carga eléctrica y su masa es casi igual a la del protón. Ambas partículas forman el núcleo del átomo