-
-Autor: Demócrito
-Origen: Pensamientos filosóficos de la Antigua Grecia.
-Comprobación experimental: Los filósofos cogieron un bloque de hierro e intentaron dividirlo obteniendo el resultado de que había un número infinito de divisiones.
-Características: La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles y podía ser dividida una y otra vez(átomos).
-Fallos: Mala disposición del modelo atómico. -
-Autor: John Dalton
-Origen: Teoría atómica de la materia sustentada en ciertas evidencias sociales.
-Comprobación experimental: Representación de un cambio químico según Dalton. Molécula del agua.
-Características: Partículas diminutas, esféricas, compactas e indivisibles= átomos
-Los átomos se combinan y crean compuestos.
-Los átomos no se crean ni se destruyen.
-Fallos: Los átomos finalmente no eran indivisibles, estaban constituidos por varios tipos de partículas con diferentes propiedades. -
Autor: J.J. Thomson
Origen: Experimentación con un tubo de descarga
Comprobación experimental: Los rayos salen de un cátodo, viajan hacia el ánodo y prosiguen su camino hasta el otro extremo del tubo. Los rayos tenían carga negativa. Se llega a la conclusión de que los rayos poseen una masa muy pequeña en comparación con su carga.
Características: Los rayos tenían carga eléctrica negativa. El átomo es una esfera uniforme y difusa con carga positiva y negativa.
Fallos: No existencia del núcleo -
-Autor: Ernest Rutherford
-Origen: Necesidad de investigar el interior del núcleo
-Comprobación experimental: Rutherford bombardeó una lámina muy delgada de oro con partículas positivas. Llegó a la conclusión de que casi todas atravesaban la lámina excepto algunas que se desviaban y otras rebotaban.
-Características: La carga positiva del átomo(protón) y casi toda su masa estaban en el núcleo y los electrones giran alrededor.
-Fallos: La estructura del núcleo no era la adecuada. -
-Autor: Niels Bohr
-Origen: Fallos en la disposición de la estructura del átomo de su maestro
-C.Experimental: Revolucionó el conocimiento sobre la estructura del átomo
-Características: Un electrón solo puede girar a una determinada distancia del núcleo y en ciertas órbitas en las que el electrón mantiene su energía. Un electrón puede pasar de un nivel a otro mediante una absorción o pérdida de energía. Un número máximo a 2n^2
-Fallos: No proporcionó un buen modelo para los átomos -
-Autores: Schrödinger y Heisenberg
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
You are not authorized to access this page.
