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Modelo atómico de Dalton
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos
Teníamos la siguiente situación a principios del S.- XIX:
Dalton determinara que la materia estaba formada por átomos.
Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas.
Por lo tanto, la pregunta era: ¿LAS CARGAS ELÉCTRICAS FORMAN PARTE DE LOS ÁTOMOS? -
El modelo atómico de Thomson (modelo pudin de pasas)
Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones (la electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando frotamos los cuerpos …), debemos suponer que es neutra. Así:
“El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones” -
El modelo atómico de Rutherford
descubrió el protón: partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón. Postuló que: La suma de la masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas.
Entonces James Chadwick descubrió partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones. -
Modelo atómico de Bohr
Según Plac y Einstein, la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir continuamente, sino a saltos. El electrón se mueve en unas órbitas circulares permitidas (niveles de energía), donde no admite ni absorve energía.
La gran diferencia entre este y el anterior modelo es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera
del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles. -
Modelo actual
O también llamado mecánico-cuántico.
Louis de Broglie postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. Las propiedades ondulatorias y corpusculares de la materia se relacionan.
Aquí se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en determinadas capas de energía por la de orbital: zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima
