Modelos Atómicos

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  • -450 BCE

    Modelo Atómico de Demócrito

    Modelo Atómico de Demócrito
    Demócrito supuso que existían partículas indivisibles, eternas e inmutables. Por ello llamó a estas partículas átomos: "indivisibles" en griego. Según este existían átomos distintos para cada sustancia.
    La expresión "exsistían átomos distintos para cada sustancia", no era cierta porque el agua no está formada por átomos de agua. Dijo que los átomos eran indivisibles, pero no es cierto ya que los átomos son divisibles.
  • Modelo Atómico de Dalton

    Modelo Atómico de Dalton
    La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí. Los átomos no se pueden crear ni destruir.
    Se podia dividir en cosas más pequeñas como electrones.
  • Modelo Atómico de Thomson

    Modelo Atómico de Thomson
    Esta formado por una esfera, que contiene toda la masa y tiene la carga positiva dispersa. En esa esfera se encuentra incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel
    La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque la mayor parte del espacio vacío. Algunos rayos se desviaban, porque el núcleo es vacío
  • Modelo Atómico de Rutherford

    Modelo Atómico de Rutherford
    Esta constituido por una gran cantidad de espacio vacío.Contiene una zona muy corta del espacio una carga positiva intensa.sus electrones son negativos, existen dentro del núcleo cargas positivas nombradas PROTONES que equilibran la carga del átomo. la materia y carga positiva no están dispersas del átomo, sino concentradas en el núcleo que son 100.000 veces más pequeños que el átomo.
    Resta la presencia del NEUTRON no lo detecta pero necesita de su presencia para disminuir la repulsión
  • Modelo Atómico de Bohr

    Modelo Atómico de Bohr
    En las órbitas estacionarias los electrones al girar alrededor del núcleo no emiten energía. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía en forma de radiación. Para que un electrón pase de una órbita inferior a una superior debe ganar energía. Los electrones tienden a ocupar la órbita de menor energía.
    El átomo de Bohr solo es capaz de explicar correctamente el átomo de hidrógeno.