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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Demócrito. Siglo V a.C
Demócrito supuso que existían partículas indivisibles, eternas e inmutables.Por ello las llamó átomos, que significa INDIVISIBLES en griego. Según Demócrito, existían átomos distintos para cada sustancia:el agua estaría formada por átomos de agua. Los fallos de este modelo eran que, Demócrito decían que los átomos eran indivisibles y eso no es cierto son divisibles y otro fallo era que que la teoría de exístían partículas distintas para cada sustancia no era cierta -
Modelo atómico de Dalton
John Dalton. 1805. La materia esta dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles. Todos de un mismo elemento son idénticos entre sí. Todos los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí. Los átomos no se pueden crear ni destruir. Los átomos si eran divisibles en otras partículas más pequeñas -
Modelo atómico de Thomson
Thomson. 1904. Un átomo estaba formado por una esfera, que contiene toda la masa y tiene la carga positiva dispersa. En esa esfera se encuentran incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel.
La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin dispersarse porque la mayor parte del espacio estaba vacío. Algunos rayos se desviaban porque el núcleo es vacío. -
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford. 1911.El átomo tiene una gran cantidad de espacio vacío. Si los electrones son negativos, existen en el núcleo cargas positivas llamadas protones que equilibran la carga del átomo. Deduce la presencia del neutrón. No lo detecta pero necesita de su presencia para:Disminuir la repulsión entre los protones en el núcleo. Compensar la deficiencia de masa (el número de protones es aproximadamente la mitad de la masa del átomo) el
resto de la masa la aportan los neutrones. -
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr. 1913. En las órbitas estacionarias los electrones al girar alrededor del núcleo no emiten energía. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía en forma de radiación (luz). . La energía que se absorbe o emite en los cambios de órbita de un electrón son características de los átomos de cada elemento químico, permiten identificarlo.Fallos:El átomo de Bohr solo es capaz de explicar correctamente el átomo de hidrógeno.
