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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Fue el primer modelo atómico, propuesto por Demócrito (su mentor) hace 400 a.C. o 450 a.C. Demócrito fue quien llamó al átomo por su nombre. Esta teoría no apoya sus postulados mediante experimentos, sino en razonamientos lógicos.
.Sus principios eran:
- Que los átomos son físicamente indivisibles (ACIERTO)
- Entre cada átomo hay un espacio vacío (ACIERTO)
-Los átomos son indestructibles (ACIERTO)
- Los átomos están continuamente en movimiento (ACIERTO)
- Hay muchos tipos de átomos (ACIERTO) -
Modelo atómico de Dalton
Este modelo fue propuesto por John Dalton entre 1803 y 1807. Fue el primer modelo atómico con bases científicas.
. Postulados de la teoría:
-La materia está formada por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles (ACIERTO)
- Únicamente los átomos del mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades (ACIERTO)
- Los compuestos químicos se forman cuando se combinan átomos de dos o más elementos (ACIERTO)
- Los átomos no cambian, ni se pueden destruir (ACIERTO) -
Modelo atómico de Thomson
Fue un modelo propuesto por Joseph John Thomson en 1904. Este descubrió el electrón con carga negativa mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
. Postulados del modelo:
- Un átomo se asemeja a una esfera con carga positiva y con electrones de carga negativa distribuidos uniformemente en el interior del átomo (FALLO)
- La carga positiva y negativa tiene la misma magnitud, por lo tanto el átomo es neutrón (ACIERTO) -
Modelo atómico de Rutherford
Fue propuesto por Ernest Rutherford en 1911. Se basó en un experimento que consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa de carga positiva. Si el modelo de Thomson fuera correcto, las partículas alfa atravesarían los átomos de oro en línea recta, pero pocas rebotaron.
. Postula que:
-El átomo posee un pequeño núcleo de carga positiva que posee casi toda masa (ACIERTO)
- Los electrones giran en órbitas circulares al rededor del núcleo y equilibran la carga positiva (FALLO) -
Modelo atómico de Bohr
Propuesto por Niels Bohr en 1913. Explica como los electrones pueden tener órbitas estables. Para ello utilizó la cuantización.
. Postulados del modelo:
- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía
- Los electron están en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos y no existe un estado intermedio entre ellas. La energía más baja está en la órbita más pequeña
- El electrón solo emite o absorbe energía (un fotón) en los saltos de órbitas permitidas -
Modelo mecánico cuántico
Fue desarrollado entre 1924-27 por tres científicos.
1- L. Broglie, postuló que las partículas que tienen masa y que se mueven a cierta velocidad se comportan como onda. Lo cual, le pasa a los electrones
2- W. Heisenberg, dice que es imposible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón, conocido como "principio de incertidumbre"
3- E. Schrödinger, nos da una función de onda, llamada orbital, esta es la región del espacio con elevada probabilidad de encontrar un electrón
