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Teoría atómica de Dalton
ver modelo atómico de Dalton 1808 -
Modelo atómico según los griegos
Siglo V aC Demócrito denomina al átomo como "a temmei" es decir, "sin división" y junto a Leucipo proponen al átomo como eterno,homogéneo e indivisible. -
Teoria atómica de Dalton
John Dalton retoma las ideas de Leucipo y Demócrito
1.Átomo:partícula más pequeña de un elemento y conserva sus propiedas
2.Elemento:Sustancia pura constituida por átomos iguales.
3.Compuesto:sustacia formada por átomos distintos con relación numérica sencilla y constante -
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Modelo atómico budín con pasas.
1897
Describe que la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga positiva, por lo tanto ocupa el mayor volumen.El modelos se describe como una esfera con carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones Thompson. -
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Modelo atómico Ernest Rutherford
Ernest Rutherford descubrió que los protones se encuentran concentrados en el núcleo del átomo lugar donde se encuentra casi toda la masa del átomo. La cantidad de protones en el núcleo es igual al número de electrones que giran en gran velocidad alrededor del mismo. El experimento que Rutherford realizó, consistió en un bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa, las cuales eran positivas. -
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Modelo atómico Niels Bohr
1-Electrones se mueven alrededor del núcleo por medido de órbitas.
2.Electrones ubicados en niveles de energía
3.Lops electrones se mueven y al moverse de un nivel a otro gana o pierden energía. La ecuación planteada por Bohr únicamente logró explico el comportamiento del átomo de hidrógeno -
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Erwin Schrödinger
1926 También llamado modélo mecánico-cuántico. Schrodinger desarrolló una ecuación matenática qye relaciona la energía del electrón con la probabilidad de encontrarlo en una posición determinada del átomo. el modleo da a conocer regiones en donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Se descarta la idea de que los electrones se encuentran en órbitas rigidas y definidas, desarrollandose por el contrario de ORBITAL -
Descubrimiento de la radiactividad
Henri Becquerel descubre la radiactividad,Las partículas alfa poseen carga positiva,Las partículas beta poseen carga negativa y las particulas gamma no tienen carga. Esto sugirió la existencia de partículas subatómicas -
Descubrimiento del electrón
Físico inglés J.J Thompson lo descubre, lo cual evidencia que el átomo es una partícula que tiene estructura interna -
Teoría Cuántica
Max Planck 1900 físico alemán propone la teoría cuántica y Albert en 1905 Einstein ampla dicha teoría.Dicha teoria explica que la luz se emite de forma descontinua en paquetes discretos o definidos llamados cuantos o fotones, no como una onda continua. Cuando un electrónpasa por un estado de alta energía a otro de baja energía, emite luz. -
Determinación de la carga del electrón
Robert Millikan determina carga del electrón -1.6 x 10-19 coulomb y su masa 9.11 x 10-28 gramos mediante el experimento "gota de aceite" -
Modelo atómico de Sommerfeld
Propone un modelo con órbitas elipticas, además de...circulares por tanto hace posible la existencia de los niveles y subniveles de energía. este modelo resulta como un perfeccionamiento del modelo de Bohr -
Caracter dual de la materia.
De Broglie comprobó que si la luz tiene ciertas propiedades...las partículas, los electrones deberán mostrar características de.. ondas, por tanto se demostró que la materia tiene caracter dual de partícula y de onda. -
Pricinpio de incertidumbre de Heisenberg
No es posible determinar simultáneamente la posición exacta y la energía de un electrón. -
Principio de incertidumbre
Weiner Heisenber describió que es imposible determinar simultaneamente la posición exacta y la energía del electrón.Heisenberg se basó en la propuesta de dualidad descrita por Louis de Broglie -
Descubrimiento del neutrón
J. Chadwick descubrió el neutrón, partículas sin carga de Rutherford había incluido años atrás (pues la suma de la masa de los protones y los electrones no correspondia con el total de la masa del átomo)
