MODELOS ATÓMICOS

By Steveen123458588
  • 450 BCE

    Modelo Atómico de Demócrtito y Leucipo

    • Origen: pensaron que si se dividia la matería llegaría a los átomos.
    • Hipótesis: la materia es discontinua con número finito de divisores
    • Características: esfera indivisible formada y de tamaño microscópico.
    • Fallos: Los átomos son divisibles y esta formado por neutrones, protones y electrones.

  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    Origen:debido a ciertas evidencias experimentales acerca de las reacciones químicas
    Hipótesis: teorias tratando de explicar las tres leyes ponderales
    Características: la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.Los átomos de un mismo elemento son idénticos.Los átomos de distintos elementos, poseen masa y propiedades diferentes.
    Fallos: Los átomos no son indivisibles,existencia de isótopos y Dalton asignó fórmulas erróneas a algunos compuestos.

  • Modelo de J.J Thomson

    Modelo de J.J Thomson
    Origen: Thomson experimentaba con un tuvo de descargas.
    Hipótesis: los rayos catódicos eran partículas muy ligeras con carga eléctrica negativa que provenía del del interior de los átomos.
    Características: el átomo es una esfera uniforme y difusa con carga eléctrica positiva, donde estan los electrones con carga eléctrica negativa en posiciones fijas ( la carga negativa es igual a las carga positiva).
    Fallos. tiene un núcleo y los neutrones orbitan sobre el, tiene protones y electrones.

  • Modelo de Rutherford

    Modelo de Rutherford
    Origen: bombardenado una lámina muy delgada de oro con partículas positivas
    Hipótesis. las partículas alfa atravesarían la lámina sin desviarse
    Características: átomo en su mayor parte vacio, tiene un núcleo donde se concentra a carga positiva y los elctrones orbitan al alrededor del núcleo
    Fallos: toda partícula cargada que gira debe emitir energía en forma de banda electromagnética. Lo que provocaría que el electrón agotase su energía.

  • Modelo de Bohr

    Modelo de Bohr
    Origen: El modelo atómico de Rutherford era inestable.
    Hipótesis: había diferentes tipos de niveles de energía
    Características: un electrón puede girar a determinada del núcleo, en los cuales electón mantiene su energía constante. Puede pasar a distintos niveles, mediante la emisión o absorción de energía.
    Solo puede haber un número determinado de electrones en cada nivel.

  • Modelo de Schrödinger y Heisenberg (modelo actual)

    Modelo de Schrödinger y Heisenberg (modelo actual)
    Modelo de gran complejidad matemática, tanta que solo se se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno, para otros se recurre a métodos aproximados.
    Este modelo no habla de órbitas sino orbitales y se basa en la dualidad de la materia que se comporta como onda y partícula y en el principio de incertidumbre de Heisenberg que nos dice que es imposible determinar la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo en un instante determinado.