-
La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables e indivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lo tanto el modelo de Dalton es erróne
-
Gracias al descubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente los electrones por medio de los rayos canales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomo estaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de manera que el conjunto era neutro.
-
La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía.
El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por la multiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p, donde h es la constante de Planck
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro. -
Gracias a la experiencia de Rutherford pudo deducir que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa.
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutra con una masa aproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo.
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatomica en una rea -
Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
-
introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.
La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales,
You are not authorized to access this page.
