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Teoría atómica de Dalton
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados: - La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. - Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento. -
LOS RAYOS CATÓDICOS.
Los rayos catódicos son corrientes de partículas, que Thomson denominó ·"electrones", que poseen carga negativa, siendo ésta la más pequeña que se encuentra en la naturaleza. Además éste estaba interasado en medir la velocidad de los rayos catódicos. Para ello sometió éstos, a campos eléctricos y magnéticos, observando que las fuerzas eléctricas y magnéticas ejercicidas sobre los electrones era directamente proporcional a la relación carga/masa. -
Los Espectros
Es el resultado del análisis de las distintas frecuenciass que integran una radiación electromagnética. La ciencia que se encarga del estudio de la radiación electromagnética emitida o absorbida por las sustancias, se denomina espectroscopia. Los espectros se obtienen con un espectroscopio o espectrófago, que es un dispositivo que permite descomponer la radiación compleja en sus componentes más simples y de esta manera poder analizar la frecucia de las radiaciones simples. -
Rayos Canales y Protones
Esta radiación se observó cuando se utilizó un cátodo perforado.
Esta radiación se caracteriza por:
-La relación carga/masa de las partículas que componen los rayos canales depende de la naturaleza del gas encerrado en el tubo.
-Es desviada por los campos eléctricos y magnéticos en la dirección esperada para partículas con carga positiva. -
Descubrimiento de la Radioactividad
Becquerel descubrió de forma casual, la existencia de unos rayos, emitidos por unos minerales de uranio, que eran capaces de atravesar la materia, pero dicha emisión se producía en una cantidad inacabable y en todas las direcciones. Más tarde Marie Curie llamó a este fenómeno Radiactividad. De sus experimentos se deducen las siguientes propiedades de los rayos radiactivos:
-Son capaces de atravesar la materia.
-Gran capacidad para ionizar los átomos. -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Los rayos catódicos son corrientes de partículas, que Thomson denominó ELECTRONES, que poseen carga negativa, siendo ésta la más pequeña que se encuentra en la naturaleza. Además éste estaba interasado en medir la velocidad de los rayos catódicos. Para ello sometió éstos, a campos eléctricos y magnéticos, observando que las fuerzas eléctricas y magnéticas ejercicidas sobre los electrones era directamente proporcional a la relación carga/masa. -
Teoría Cuántica-Max Planck
Pudo explicar la radiación del cuerpo negro, pero apartándose de las leyes físicas. Para ello, supuso que los electrones que componen las paredes del cuerpo negro oscilaban, en torno a posiciones de equilbrio, con una frecuencia característica. Estas oscilaciones hace posible que los electrones absorban o emitan radiación electromganética a dicha frecuencia, caracterizada con una energía. -
Efecto Fotoeléctrico- Einstein
Pudo explicar el efecto fotoeléctrico basándose en la ecuación de Planck, es decir, sugirió que la luz estaba formada por cuantos de energía, que denominó fotones, cuya energía venía dada por la ecuación de Planck. -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
-La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo está concentrada en una región muy pequeña del átomo a la que denominó núcleo. El resto del átomo es espacio vacío.
-La carga negativa es portada por los electrones y estos están distribuidos alrededor del núcleo y girando en órbitas circulares, es la fuerza centrípeta responsable del movimiento circular.
-El número de protones y electrones es el mismo para mantener la neutralidad del átomo, y por tanto toda la materia. -
Experimeto de Rutherford. Limitaciones de Thomson
El átomo consta de un núcleo, donde se localizan los protones y los neutrones. Debido a esto podemos afirmar que en él se concentra la carga positiva y casi la totalidad de la masa atómica. En la corteza se encuentran los electrones, que describen órbitas circulares, alrededor del núcleo. -
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford
No puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve. La explicación de cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos y discretos son dos problemas que no se explican satisfactoriamente por este modelo. -
Las magnitudes atómicas
Número atómico: Se representa por la letra Z, y lo definimos como el número de protones que tienen el núcleo de un átomo.
Número másico: Thomson observó que al medir la masa de los átomos de un mismo elemento no obtenía un solo valor. Esto parecía ser una contradicción ya que los átomos de un mismo elemento tenían la misma masa. Este problema se solucionó con el descubrimiento del neutrón, pudiéndose definir así el llamado número másico, el cual está representado por la letra A. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las características de un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa se mantenía. De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas. Fue el primero en introducir el concepto de cuantización lo que lo ubica como un modelo entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. -
Limitaciones Modelo Átomico de Bohr.
No era posible explicar los espectros de los átomo con más de un electrón.
No podía explicar los espectros del hidrógeno e presencia de campos magnéticos. Al aplicar un campo magnétio externo, aparecerían nuevos desdoblamientos en la rayas del espectro del átomo de hidrógeno.
Mezclaba ideas clásicas para determinar el movimiento del electrón con ideas cuánticas. Las propiedades de los electrones en los átomos no se podían explicar utilizando la mecánica clásica como había hecho Bohr. -
Modelo Atómico de Bohr- Sommerfield
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares.
Con el modelo atómico de Somerfield se requieren, por tanto, el uso de tres número cuánticos que permitían justificar algunos desdoblamientos observados. -
Dualidad onda- corspúsculo.
LOUIS de BROGLIE propone que las partículas que viajan con velocidades próximas a las de la luz, podemos asociarle una longitud de onda determinada, diciéndose entonces que presentan una naturaleza dual ( onda-corpúsculo).Dado que h es un número muy pequeño, cuanto mayor sea la masa de la partícula, más pequeña será la longitud de onda. Sin embargo, si consideramos partículas de masa muy pequeña, como la del electrón, sus propiedades ondulatorias se manifiestan mejor. -
Teoría Cuántica actual.
También llamada mecánica ondulatoria. Es capaz de explicar de forma satisfactoria la constitución atómica y otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir sucesos que se demostraría posteriormente de forma experimental. -
Ecuación de Schödinger.
Formuló la mecánica ondulatoria, que se basa en la naturaleza ondulatoria del electrón. Si el electrón puede comportarse como una onda podrá describirse por una función matemática denominada función de onda ψ, que depende la posición del sistema en el espacio.
La ecuación de Schröndinguer es un ecuación diferencial y su resolución permite obtener una serie soluciones, cada una de las cuales describe un posible estado de energía para los electrones del átomo. -
Principio de incertidumbre de Heissemberg
Dicho principio puede enunciarse: No es posible determinar simultáneamente y con precisión la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Un alto grado de precisión en el valor de la posición equivale a una gran indeterminación en la medida del momento lineal. -
La naturaleza dual.
Es el fenómeno por el cual podemos ver la luz como onda y como partícula a la vez.La teoría ondulatoria dice que la luz es una onda electromagnética y como estas ondas no necesitan un medio para propagarse dado que su electricidad va generando un campo magnético, esta onda se puede propagar por el vació.
La corpuscular, es un montón de partículas sin carga positiva ni negativa que se llaman fotones que son capaces de transportar o llevar todas las formas posibles de radiación electromagnética -
Descubrimiento de los neutrones.
Para solucionar el problema, Rutherford supuso que en los núcleos atómicos debían existir otras partículas que tendían masa pero su carga sería nula. Hubo que esperar hasta 1932, para que estas partículas fueran descubiertas por Chadwick. Su descubrimiento fue muy difícil debido a que al no tener carga sufrían desviaciones por los campos eléctricos y magnéticos, como en el caso de las otras partículas atómicas. -
Modificaciones del modelo atómico de Rutherford
Así debido al descubrimiento del neutrón, el modelo atómico de Rutherford, sería:
El átomo consta de un núcleo, donde se localizan los protones y los neutrones. Debido a esto podemos afirmar que en él se concentra la carga positiva y casi la totalidad de la masa atómica. Con el modelo atómico de Rutherford, vamos a poder definir las llamadas magnitudes atómicas y dar una explicación a los denominados isótopos.
