-
Modelo atómico de Dalton
La teoría atómica de John Dalton tiene los siguientes postulados:
1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales.
3. Los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos químicos en una proporción fija para cada compuesto posible. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso el modelo atómico del pastel de pasas:
1. El átomo está formado por una nube esférica con cargas positivas.
2. Los electrones con carga negativa se encuentran incrustados por toda la esfera como las pasas de un pastel.
3. El número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es 0 (átomo neutro). -
Modelo de Rutherford
Rutherford propuso un modelo atómico nuclear que consta de dos zonas diferentes:
· Una zona central o núcleo donde está prácticamente toda la masa del átomo y que está cargada positivamente. Es la zona donde se encuentran los protones.
· Una zona periférica o corteza en la que los electrones, cargados negativamente, giran alrededor del núcleo y a cierta distancia de él. -
Modelo de Bohr
Bohr se dio cuenta de que el modelo planetario era inestable así que ideó otro modelo que consta de 2 postulados:
-Los electrones se mueven en órbitas y cada órbita se corresponde con un nivel energético.
-Los electrones pueden saltar de una órbita a otra. Hay 2 casos:
Pueden emitir energía: espectro emisión.
Pueden absorber energía: espectro absorción. -
Modelo de Schrödinguer
-El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
-Erwin Schrödinger desarrolló esta ecuación para determinar la probabilidad que existía de encontrar un electrón en un punto determinado de un átomo.