Modelos atómicos

Demócrito y Leucipo

400 BCE

Demócrito de Abdera y Leucipo de Mileto
(450 a.c.-370 a.c.), (460 a.c.-370 a.c.)
Habla sobre átomos, Los átomos son eternos, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Agarro una piedra y que si se dividía se consiguen dos y continuamente queda una partícula indivisible.

Aristóteles

322 BCE

(384 a.c.-322 a.c.)
Habla sobre los 4 elementos: Aire (Húmedo), Agua (Frío), Fuego (Caliente) y Tierra (Seco)

Dalton

1808

John Dalton (1766 -1844)
Descubrió que los átomos son indivisibles ya que son la partícula más pequeña que existe.
Descubrio el atomo haciendo mediciones y el peso de el.

Thomson

1897

Joseph John Thomson (1856 - 1940)
Descubrió que el átomo tiene algo por dentro que es el electrón.
Uso un tubo de vidrio con gases a baja presión y rayos del polo negativo a positivo para encontrar el electrón.

Planck

1900

Marc Planck (1858 - 1947)
Descubrió que la energía de cada cuanto es igual que la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal; la radiación no era una linea continua de energía, pero que salían disparadas pequeñas partículas indivisibles de energía que las llamo cuantos.

Lewis

1902

Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946)
Es una representación donde de manera gráfica muestran los enlaces que hay muestran los enlaces que hay en una molécula y electrones solitarios que lo componen; Forman enlaces simples, dobles o triples y lo que se forman entre las moléculas y la distancia entre los enlaces.

Nagaoka

1904

Hantaro Nagaoka (1865 - 1950)
Según él, el sistema de partículas era similar al sistema de saturno. Muchas partículas de la misma masa con intención en círculos que repelan entre ellos, una masa central con carga positiva atrae a las otras de carga negativa creando una formación de anillos.

Millikan

1910

Robert Andrews Millikan (1868 - 1953)
Determinaba de forma precisa la carga fundamental, también demostró que la carga estaba cuantizada.
En el experimento uso una gota de aceite con objetos para medir la carga del electrón.

Rutherford

1911

Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Descubrió que el átomo tenía una Concentración en una región pequeña de cargas positivas, Llamada núcleo.
Su experimento consistió en lanzar partículas alfa a una lámina de oro. las partículas eran átomos sin electrones.

Bohr

1913

Niels Bohr (1885 - 1962)
Descubrió que el nivel de energía de un átomo puede aumentar y disminuir dependiendo de la energía que absorba o emita.
Agarro una bombilla de luz que daba la energia perfecta para que el electron suba de nivel y despues emitio la energia y bajo su nivel.

Einstein

1915

Albert Einstein (1879 - 1955)
Calcula la capacidad de calor en lo solido, Simula la presión hecha por la materia que rodea la molécula, que proviene de una superficie impenetrable, cada átomo es un oscilador armónico cuántico tridimensional independiente.

Sommerfield

1916

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1868 - 1951)
Descubrió que dentro de un nivel de energía pueden existir diferentes subniveles y hagan que cambien de dirección de cada electrón.

Broglie

1924

Louis-Victor de Broglie (1892 - 1987)
"Hay una posibilidad que la materia tuviese un comportamiento similar a la luz, surgiría propiedades en partículas subatómicas como los electrones". Partió del principio de que los electrones tenían una naturaleza dual entre ondas y partículas, similar a la luz.

Schrodinger - Heisenberg

1926

Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger (1901 - 1976), (1887 - 1961).
Predice que ruta puede tomar el átomo y la ubicación del electrón
Lo encontró usando la ecuación de schrodinger y se hace una ecuación con ella, sale una respuesta y es eso.

Perrin

1926

Jean Perrin (1870 - 1942)
Descubrió que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio con lo que confirmo que eran partículas cargadas.
Uso un tubo de vidrio que contenían únicamente gases en su interior. posee una pieza de metal en cada lado y cada pieza esta conectada a una fuente externa de voltaje.

Dirac y Jordan

1927

Paul Dirac y Pacual Jordan (1902 - 1984), (1902 - 1980)
Se divide en tres orbitras: Primera, se encuentra en la mitad que es el núcleo, Segunda, es donde los átomos se separan para empezar a formar isotopos y al final la tercera.
Empieza en la solución de la ecuación de schrodinger para un potencial electrostático con simetría esférica.

Davisson y Germer

1927

Clinton Joseph Germer y Lester Halbert Germer. (1881 - 1958), (1896 - 1971).
Descubrió la ondulatoria natural de los electrones, Las partículas de materia presentan características de ondas dependiendo de las condiciones.
Uso un aparato vació con una superficie de metal, con una tensión para disparar electrones.

Chadwick

1932

James Chadwick (1891 - 1974)
Descubrio el neutron, la particula en el atom sin carga nuclear.