Modelos atómicos

  • Period: 1000 BCE to

    Roles de equipo y calificación

    Aragón Farias Jimena Kin-
    Domínguez Barragán Alejandra— Líder y evaluador
    Hernández Cruz Arely Elizabeth— Coordinador
    Palacios Medina Vania Yareni— Encargado de la entrega
    Perez Román Natalie— Realizador
  • Period: 1000 BCE to

    Referencias

    -La historia detrás del átomo. (s. f.). Quimica. https://tuaulavirtual.educatic.unam.mx/pluginfile.php/2339035/mod_assign/intro/La%20historia%20detr%C3%A1s%20del%20%C3%A1tomo.pdf
    -Video: Es Ciencia. (2020). Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick) [Vídeo]. YouTube.
    https://www.youtube.com/watch?v=8lX8FjjLKhc&t=132s
    -G. (2018). Modelo Atómico de Thomson. Información y Características | Ciencias de La Tierra. https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/
  • 400 BCE

    Democrito

    Democrito
    Demócrito supuso que la materia se conformaba por partículas indivisibles a las cuales llamó átomos. Esta corriente filosófica se le conoció como atomismo.
    Los tres puntos principales de su teoría son:
    1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
    2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
    3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
  • Period: 100 BCE to

    Referencias pt.2

  • John Dalton

    John Dalton
    Dalton a fin de comprender las leyes de la química, propuso que la materia estaba formada por un conjunto de esferas diferentes entre un elemento y otro. En su modelo propone:
    1 Los elementos están formadas por partículas diminutas indivisibles e indestructibles, llamadas átomos
    2 Los átomos de un mismo elemento son idénticos; igual tamaño, masa y propiedades químicas, por lo tanto los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes
  • John Dalton pt.2

    John Dalton pt.2
    3 Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
    4 Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos por lo cual no hay una destrucción de los mismos.
  • J.J. Thompson

    J.J. Thompson
    Mientras estudiaba la radiación a través del magnetismo se dio cuenta de que había una repulsión de los rayos catódicos, supuso que había partículas negativas responsables de esto.
    En su modelo atómico propone lo siguiente:
    -se le reconocía como una esfera de electricidad positiva en las que -se encontraban inmersas partículas negativa.
  • J.J. Thompson

    J.J. Thompson
    -se le consideraba como una partícula compacta e indivisible
    tanto su carga negativa como positiva estaban en la misma magnitud y por eso mismo el átomo era considerado neutro.
    -1897: Descubre a los electrones.
    -1906: Descubre el premio nobel de la física por descubrir el electrón (que para él era similar a un budín de pasas).
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Propuso que el átomo estaba constituido por un pequeño núcleo de carga positiva (propone la existencia de los protones) y alrededor de este giraban los electrones, de carga negativa, dispersos con diferentes trayectorias. Mencionó que casi toda la masa se encontraba en el núcleo.
  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    En 1913 mejoro el modelo propuesto por Rutherford accionando los niveles fijos o estacionarios de energía señalando que los electrones se mueven en niveles que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. Este modelo es análogo a un sistema solar en miniatura en el que actúan fuerzas eléctricas en lugar de gravitacionales.
  • James Chadwick