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Modelo atómico según los griegos
En el siglo V a.C Demócrito denomina comoo "a-temmer" lo qeu significa sin division. Para Leucipo y Demócrito los átomos son partículas indivisibles, homegéneas y eternas . -
Teoría Atómica de Dalton
Retoma las ideas de Leucipo y Demócrito:
1. Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
2. Los átomos son homogéneos. Los átomos de elementos diferentes tiene masas y propiedades distintas.
3. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los elementos correspondientes. -
Period: to
Erwin Schrodinger
Se baso de los modelos que anteriormente se habían descubierto por Luis de Broglie, desarrollo una ecuación matemática para relacionar la energía del electrón con la probabilidad de encontrar una posición determinada dentro del átomo. -
Descubrimiento de la estructura electrónica
Ampere y Faraday realizaron estudios sobre la electricidad y la electroquímica.
En 1896 Henry Becquerel descubre la radiactividad.Las particulas alfa poseen cargan positiva, las particulas beta pseen carga negativa y las particulas gamma no tienen carga. Esto surigirío la existencia de particulas subatómicas. -
Descubrimiento del electrón
J.J Thompson descubrió el electrón, lo cual evidencia qu el átomo es una partícula que tiene estructura interna. -
Teoría Cuántica Max Planck
la teoría cuántica explica que la luz se emite de forma discontinua, en paquetees discretas o definidos llamados cuantos o fotones, no como una onda continua.Cuando un electón pasa de un estado de alta energía a otro baja energía, emite luz. Prospuesta por Max Plank en 1900 y ampliada por Albert Einstein en 1905 -
Determinación la carga del electrón
Robert Millikan determinó que la carga del electrón es -1,6 x 10-19 Coulomb y su masa 9,11x10-28g. El experimento que realizó Millikan se denominó "La gota de aceite" -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Descubrió que los protones se encontraban concetrados en el núcleo del átmo, lugar donde se concentra casi toda la masa del átomo. La cantidad de protones en el núcleo es igual al número d electrones que giraban a gran velocidad alrededor del mismo. El experimento que Rutherford realizó, consistió en el bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa, las cuales eran posotivas. -
Modelo Atómico de Niels Bohr
Propone un modelo que reúne tres aspectos de los electrones
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
2. Los electones se encuentran ubicados en niveles de energía.
3. La movilidad del electrón al cambiar de un nivel a otro al perder o ganar energía.
Sin embargo, al aplicarlo únicamente logro explicar el comportamiento del átomo de hidrogeno. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld propone un modelo con órbitas elípticas. además de las circulares por tanto hace posible la existencia de los niveles y subniveles de energía. Este modelo resulta como un perfeccionamiento del modelo atómico de Borh. -
Modelo Mecánico Cuántico del Átomo de Luis Broglie
Propone una tesis doctoral que si las ondas luminosas revelan algunas propiedades de partículas, podrían manifestar características de ondas, es decir, el electrón debería de mostrar una onda y comportarse como partícula. -
Weiner Heisenberg
Concluyo que si al conocer la energía del electrón no sería posible conocer su posición de forma coexistente, si se comportara como partícula determinaríamos su ubicación pero al ser una onda sería imposible conocer su localización, con esta teoría es posible calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar específico. -
J. Chadwick
Descubrió de estas partículas que no tenían carga eléctrica y recibieron el nombre de neutrones. -
Modelo Atómico de Joseph Thompson (Pudín con pasas) Relación carga-masa del electrón.
Determinó la existencia de partículas dentro del átomo utilizando tubos de rayos catódicos.
Eliminó el campo magnético y midió la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico, por medio de esto obtuvo que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más 1000 veces superior a la de cualquier ion.
Supuso que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
Concluyó que la mayor
