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Modelo atómico de Jhon Dalton
Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable. -
Modelo atómico de Joseph Thomson
Su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Con sus experimentos descubrió los rayos alfa, gama, beta. Propone un modelo atómico diferente al de Thomson, semejante a un sistema planetario. -
Modelo atómico de Niels Bohr
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definian unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas orbitas a otras para ganar o perder energia. -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
Este modelo perfecciona el modelo de Bohr con las órbitas elipticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita eliptica que describia el electrón -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
Propone el modelo atómico ondulatorio.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición
Decia que su posición no se podia determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como "ecuación de Schrödinger