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Modelo atómico de Demócrito
La idea original de la existencia de los átomos surgió en la antigua Grecia en el siglo V a.C. C. Gracias a Demócrito (470-380 aC) ya su maestro Leucipo. De hecho, Demócrito ideó el concepto de átomo, como la partícula más pequeña que constituye la materia. La palabra átomo significa "indivisible" en griego. Esta sería la primera teoría atómica documentada. Pero si es correcto o no, no hay forma de verificarlo, es solo una simple especulación filosófica. -
Modelo atómico de Dalton
El inglés John Dalton (1766-1844) propuso la primera teoría atómica. Según él, un átomo es la parte más pequeña de la materia, la parte que no se puede dividir más. La forma en que se representan los átomos es como una esfera sólida, similar a una bola de billar. De hecho, Dalton y quienes apoyaban su teoría tallaron esferas de madera de diferentes tamaños, simulando átomos de distintos elementos. -
Modelo atómico de Thomson
En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson (1865–1940) utilizó tubos de vacío para estudiar la desviación de los rayos catódicos en un campo eléctrico. En ese momento, se creía ampliamente que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente. En 1891, el físico irlandés George Johnstone Stoney (1826-1911) propuso el nombre de electrón para la sustancia que genera electricidad. En su honor, Thomson llamó electrón a la partícula que descubrió. -
Modelo atómico de Perrin
El físico francés Jean Perrin (1870-1942) publicó el primer modelo basado en un sistema planetario en 1901. La radiactividad puede explicarse por la atracción eléctrica reducida del sol atómico por los electrones más externos (los Neptunos del sistema, como Perrin los llamó Neptunos). Sin embargo, este modelo no era más que un simple boceto, y Perrin no tenía interés en seguir trabajando en él. De hecho, Perrin ganó el Premio Nobel de Física en 1926. -
Modelo atómico de Nagaoka
El físico japonés Hantaro Nagaoka (1865-1950) propuso en 1903 un modelo del átomo en el que los electrones se mueven en círculos alrededor de una gran masa muy central. Sus hallazgos fueron publicados en inglés en 1904. Esta configuración podría explicar el fenómeno de la radiactividad recientemente descubierto, así como el espectro de luminiscencia del elemento. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford y sus alumnos Hans Geiger y Ernest Marsden utilizaron el descubrimiento de la radiactividad para bombardear elementos químicos con partículas radiactivas de alta energía y alta velocidad y calcular la desviación del cuerno de partículas. Al igual que con el modelo propuesto por Thomson, las partículas atraviesan el elemento con una desviación mínima. En cambio, observaron que algunas partículas rebotaban. Esto solo puede explicarse si el átomo tiene un núcleo muy pequeño y condensado. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr tomó prestadas ideas de Max Planck y Albert Einstein y postuló que los electrones podrían tener cierta energía. Dispuso electrones en órbitas circulares con energías específicas. También explicó que si un electrón salta de una órbita de alta energía a una de baja energía, se producen fotones, lo que también aborda el fenómeno de los espectros de absorción elemental. -
Modelo mecánico cuántico del atómo
El modelo mecánico cuántico del átomo es el modelo aceptado en la actualidad. Los tres físicos que contribuyeron al conocimiento del átomo moderno fueron Werner Heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987) y Erwin Schrödinger (1887-1961). En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón.