MODELOS ÁTOMICOS

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  • -400 BCE

    Modelo átomico de Demócrito

    Modelo átomico de Demócrito
    Según Demócrito, existían átomos distintos para cada sustancia:
    El agua estaría formada por átomos de agua. Una piedra estaría formada por átomos de piedra.Fallos:los átomos eran indivisibles, pero esto no es cierto, ya que los átomos son divisibles.
  • Modelo átomico de Dalton

    Modelo átomico de Dalton
    La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles.
    -Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
    -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
    -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.
    -Los átomos no se pueden crear ni destruir.
    Fallos:Se podia dividir en cosas más pequeñas como electrones.
  • Modelo Átomico de Thomson

    Modelo Átomico de Thomson
    Esta formado por una esfera, que contiene toda la masa y tiene la carga positiva dispersa. En esa esfera se encuentra incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel
    La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque la mayor parte del espacio vacío. Algunos rayos se desviaban, porque el núcleo es vacío
  • Modelo átomico de Rutherford

    Modelo átomico de Rutherford
    Esta constituido por una gran cantidad de espacio vacío.Contiene una zona muy reducida del espacio con masa y una carga positiva intensa.Si sus electrones son negativos, existen dentro del núcleo cargas positivas nombradas PROTONES que equilibran la carga del átomo.Su diferencia con el modelo de Rutherford es que la materia y carga positiva no estám dispersas del átomo, sino concentradas en el núcleo que son 100.000 veces más pequeños que el átomo.Fallo:resta la apotencia del neutron
  • Modelo átomico de Bohr.

    Modelo átomico de Bohr.
    las órbitas electrones giran alrededor del núcleo no emiten energía.Un electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía de radiación.Un electrón pasa de una órbita inferior a una superior debe ganar energía. La energía que se absorbe en los cambios de órbita de un electrón son características de los átomos de cada elemento químico, permiten identificarlo. Los electrones ocupan la órbita de menor energía.
    Solo es capaz de explicar correctamente el átomo de hidrógeno.