Modelos Atómicos

Democrito

450 BCE

fue el desarrollador de la Teoría Atómica del universo el afirmo que los átomos son eternos que no cambian y que no pueden dividirse en partículas mas pequeñas

John Dalton

1803

las sustancias simples están formadas por la unión de atomos iguales cuyo peso es invariable y característico.
menciona que los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combina en reacciones químicas

J.J. Thomson

1897

Descubrió los rayos catodicos donde menciona que estos pueden ser desviados por un campo magnético y los considera como partículas electricamente negativas

J.J. Thomson

1910

se añade la teoría atómica de Thomson con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, tipo pastel de frutas o sopa de ajo, con fuerzas de atracción eléctrico

Rutherford

1911

este modelo atómico separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. los electrones estarán en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo

Bohr

1913

Introdujo la teoría de la mecánica cuántica, que pudo explicar como giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo, también explico que los electrones se pasaban de una órbita a otra para ganar o perder energía

Schrodinger

1926

cuyo modelo es cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.
Describía la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición