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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
El Modelo atómico de Demócrito es conocido por ser el primer Modelo atómico en ser creado por la Lejana Grecia de 450 a.C. Los tres puntos principales de la teoría son:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. 2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. 3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Modelo atómico de Dalton
Tuvieron que pasar muchos siglos para que una persona llamada John Dalton postulara su propio modelo retomando muchas ideas de Demócrito, pero a partir de aquí se empieza a considerar al átomo como una partícula fundamental de la materia, sus principales puntos son:
1)Los elementos están formados por átomos. 2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí. 3)Un compuesto es la unión de átomos de distintos elementos, que forman entidades bien definidas llamadas moléculas. -
Modelo Atómico de Thomson
Este modelo atómico fue propuesto por J.J.Thomson que anteriormente descubrió el electrón, el átomo en este modelo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este, por eso se le dio el apodo de: "Modelo del pudín de pasas" sus puntos son: 1)La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. 2)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas. -
Modelo Atómico de Rutherford
Este modelo atómico que se fija más en la estructura interna del átomo basándose en los experimentos de Geiger-Marsden, para poder explicar los resultados del "Experimento de la lámina de oro". sus principales puntos son:
1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. 2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones. 3)El núcleo contiene protones. -
Modelo Atómico de Bohr
En este modelo atómico se introduce por primera vez una cuantización a partir de ciertos postulados, fue creado para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos, gracias a este modelo se descubrio que el electrón del átomo de hidrógeno presenta únicamente ciertos estados estacionarios de movimiento definido, que le son permitidos. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Este modelo atómico es una generalización del modelo atómico de Bohr pero desde un punto de vista relativista, por lo cual se hizo las siguientes modificaciones al modelo:
1)Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
2)A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
3)El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular -
Modelo atómico de Schrödinger
En este modelo es cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. este modelo concebía a los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Dando la conclusión de que los electrones funcionan de onda y añadiendo el concepto orbital.