LOS MODELOS ATOMICOS

Aristóteles

301

Aristóteles ( en el sigo IV ) estableció que había 4“elementos”, el agua (líquido), el fuego (energía), el aire (gas) y la tierra (sólido). Y de las cuatro combinaciones salían los demás.

Demócrito y Leucipo

401

Grecia (siglo V a.C.), Demócrito y Leucipo profesaban la
doctrina del “atomismo”, según la cual había un sólo tipo de
materia. Se les llamó átomos (indivisibles). Además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes.

La edad media

1401

Durante la Edad Media (siglos del V al XV) prevalece la Alquimia. La alquimia es un arte oculto y una pseudociencia. Los
objetivos principales que persiguen sus practicantes son: Transformar metales (como el plomo y el cobre) en metales preciosos (como el oro) (el motivo de la transmutación). ,
- Crear un elixir, o poción que cure todas las enfermedades (el motivo médico).
-Descubrir un elixir que lleve a la inmortalidad (el motivo de la trascendencia).

Antoine-Laurent de Lavoisier ( padre de la química)

1794

Antoine-Laurent de Lavoisier fue un químico, biólogo y economista francés. Considerado como el «padre de la química moderna»1​ por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier,2​ la teoría calórica, la combustión y sus estudios sobre la fotosíntesis.

Modelo atómico de Dalton

1808

Dalton postuló lo siguiente: La materia está formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas átomos. Esfera maciza
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y otras propiedades.
- Los átomos de cualquier otro elemento son diferentes en masa y otras propiedades.
- Los átomos de los elementos se unen entre sí mediante una relación , formando los «átomos» de los
compuestos químicos3
- Los átomos de cualquier elemento son diferentes en masa y otras propiedades .

Modelo atómico de Thomson

1856

Thomson fue un científico que descubrió la primera partícula subatómica, el electrón.El descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos.El resultado de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo,El pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral.Se llamo modelo de pudin de pasa

Descubrimiento del protón por Goldstein.

1886

Goldstein observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones. Al cambiar el gas contenido en el tubo se observa un cambio en la relación e/m de la partícula positiva. Estudios realizados con diferentes gases demostraron , la unidad de carga positiva, llamada protón.

Modelo atómico de Rutherford

1911

Rutherford realizo un experimento bombardeando laminas de oro con partículas ( Alfa) y observo que algunas partículas no se desviaban de su trayectoria , otras se desviaban ligeramente y otras rebotaban. Par explicar esto, postulo que en el núcleo, había un tercer tipo de partícula. Pues tenía que haber también, en el núcleo junto con los protones ,unas partículas sin cargas, pero con masas parecida a los protones que evitaban la repulsión eléctrica entre los protones llamadas neutrones.

Modelo atómico de Bohr

1913

El físico danés Niels Bohr formulo 3 postulados:
-El electrón no puede girar en cualquier orbita solo en un cierto numero de orbitas estables.
- Cuando el e gira en estas orbitas no emite energía.
- Cuando un átomo establece se le comunica energía uno de sus electrones puede pasar a otra orbita estable.

Modelo atómico mecánico - cuántico ( modelo actual)

1920

Este modelo establece que los e están entorno al núcleo se encuentran en ORBITAS ATOMICAS ( De orbita de los modelos pasados a orbital ) . La mecánica - cuántica es`` probabilidad´´,no se sabe donde esta exactamente el é. Son muchos autores los que hablan sobre esto : Planck , Heisenberg , De Broglie , Schrödinger quien descubrió unas soluciones a unas ecuaciones matemáticas los nº cuánticos) n: Nº cuántico principal ,l : Nºcuántico secundario, ml: NºCuántico magnético, ms :NºCuántico de spin.