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1200 BCE
Antigua Grecia
Decían que la materia estaba formada o constituida por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Además decían que los átomos eran indivicibles. -
Period: 1200 BCE to 146 BCE
Antigua Grecia
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490 BCE
Empédocles
Él pensó que la respuesta a esta pregunta no era un solo elemento, sino todos los que ya se habían propuesto: el agua, el aire y el fuego y añadió un cuarto elemento, era la tierra. Empédocles aseguraba que cada elemento tenía un lugar en el órden del Universo: En la parte superior estaba el fuego, a continuación el aire, después el agua y por último la tierra. -
460 BCE
DEMÓCRITO
Demócrito y su mentor Leucipo. Desarrollaron la “teoría atómica del universo”, esta teoría afirmaba que todo lo percibido mediante los sentidos estaba formado por pequeñas partículas, invisibles,macizas, con diferentes formas y texturas, llamadas átomos. -
384 BCE
Aristóteles
Él pensaba que los elementos a los que se refería Empédocles eran combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. Estas propiedades podían combinarse entre sí excepto con sus opuestos, de tal manera que podían formarse cuatro parejas distintas cada una de las cuales daba origen a un elemento distinto: calor y sequedad, originan fuego; calor y humedad, aire; frío y sequedad, tierra; y frío y humedad, agua. -
401
Edad Media
En la Edad Media se empieza a popularizar la Alquimia.
La Alquimia entorpece los avances reales sobre la investigación de la materia y los modelos atómicos. La Alquimia se basaba en que algunas personas (los alquimistas) querían trasformar todo en oro, además de querer descubrir el elixir de la eterna juventud. -
Period: 401 to 1500
Edad Media
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Period: to
Siglo XVIII
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Lavoisier
Fue un científico, biólogo y economista francés. Fue considerado el padre de la química. Estudia reacciones químicas. Y establece el principio de la conservación de la masa. "En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. En 1789 Lavoisier llevó a cabo estudios cuantitativos sobre la fermentación alcohólica y halló, además de etanol y dióxido de carbono, otro producto al que le dio el nombre de ácido acético. -
John Dalton
Fue un naturalista, químico, matemático y metereólogo inglés del siglo XIX. Alguno postulados de dalton sobre la teoría atómica son:
Las sustancias están constituidas por átomos, indivisibles y no se alternan en las reacciones químicas.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales, con el mismo elemento son todos iguales,con las mismas propiedades.
Los átomos de cualquier otro elemento, son diferentes en masa y propiedades.
Los elementos se unen entre sí formando compuestos. -
Period: to
Siglo XIX
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Modelo atómico Dalton
La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos (Un átomo monoatómico es aquel cuyos átomos no están unidos entre sí) y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos. -
Joseph John Thomson
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. Thomson en 1906 demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. Permite confirmar o rechazar diversas teorías anteriores sobre número de los electrones, al igual que el carbono. Propuso el segundo modelo atómico, que podía caracterizarse como una esfera de carga positiva en la cual se incrustan los electrones. -
Ernest Rutherford
Fue un físico británico. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β), gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos.
Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo y una corteza con carga negativa, con el resto de la masa del átomo. -
Niels Bohr
fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta. -
Descumrimiento Del Protón
Goldstein (1850-1930). Trabajando con rayos catódicos perforados, descubre las partículas cargadas pasitivamente, llamados protones. Los protones son mayores que los electrónes. -
El Descubrimiento Del Electrón
El descubrimento del electrón se debe a Thomson, experimentando con rayos catódicos. -
Period: to
Siglo XX
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Modelo Atómico De Thomson
El átomo es una esfera cargada eléctricamente pasitiva con los electrones incrustados en ella. A este modelo se le conoce con el nombre de "modelo pudding". El átomo es neutro: Es decir que tienen misma cantidad de carga positiva que negativa. -
Modelo Átomico de Rutherford
Bombardeaba partículas alfa hacia una lámina de oro, donde veía que al atraversarla:
Algunas no se desvían.
Otras se desvían.
Otras revotan.
Con esto concluye que las que no se desvían es porque no encuentran nada a su alrededor.
Las que se desvían algo es porque están cerca de partículas positivas, como las partículas alfa.
Las que rebotan es porque han chocado de frente contra protones.
Su Átomo tenía una parte central muy densa (núcleo) y otra menos densa (corteza) -
Modelo Atómico Bohr
Algunos de sus postulados eran:
El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino solo en ciertas órbitas estables.
El electrón cuando gira en una órbita concreta no emite energía.
Cuando un electrón recibe energía, puede saltar a otra órbita de enrgía superir. y cuando vuelve a la primera, emite energía (E). -
Desubrimiento De Los Neutrones
Rutherford postula la existencia de partículas sin carga, para estabilizar el núcleo, las denomina nuetrones. -
Modelo Mecánico-Cuántico Del Átomo
Autores: Shrödiger-Plank-Heiseniberg.
Hay una probabilidad (90%) de que los electrones se encuentren entorno al núcleo que se llama orbital.
La ecucación de Shrödinger dio como resultado: 4 números a los que se les llamó: Nº cuánticos, se representan por las siguientes letras:
N: Indica el nivel de energía y su cercanía al núcleo.
L: Nos indica la forma del orbital (tipo de orbital)
Ml: Indica la cantidad de orbitales de cada tipo y la orientación que tienen.
Ms: Representa los e− del orbital
