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Descubrió que la materia está formada por unas partículas muy pequeñas denominadas átomos, que son invisibles y no se pueden destruir.
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Descubrió que la materia está formada por una carga positiva y otra negativa. La negativa está formada por electrones, los cuales se encuentran según este modelo inmersos en una masa de cargas positivas, el núcleo.
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Modificó el modelo de Thompson: sugirió por primera vez que las cargas negativas son externas al núcleo, ya que descubrió que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, lo que permitió identificarlos como partículas de carga negativa, electrones, que estaban pegados al núcleo.
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Propuso un modelo en el que el átomo estaba formado por un núcleo con protones y con electrones girando alrededor de este.
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Propuso un modelo donde se explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros.
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Propuso el principio de la incertidumbre o relación de indeterminación. Este afirma que no se puede medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula, incluyendo electrones.
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Se incluyó el electrón en el modelo atómico, tras su descubrimiento a manos de Chadwick. Gracias a eso, se pudo determinar la masa de un átomo, formado por neutrones (sin carga), protones (carga positiva) y electrones (carga negativa).
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Postuló un modelo conocido como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón, en el que los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
