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Roberto Boyle
Robert Boyle fue un filósofo, químico, físico e inventor irlandés, nació en Waterford, Irlanda, en 1627, conocido particularmente por la formulación de la ley Boyle.
Es una de las leyes que determinan el comportamiento de los gases. Establece que si la temperatura se mantiene constante, el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas tienen una relación inversamente proporcional. Si el volumen del gas aumenta, la presión disminuye.
P1V1= P2 K2 -
Antonio Lavoisier
Aunque Lavoisier se dio cuenta de que la combustión involucró al aire, la composición exacta del aire no se conocía por aquel entonces. En 1774, el filósofo natural inglés Joseph Priestley se reunió con Lavoisier en París. Describió cómo, recientemente, había calentado cal de mercurio y recogido un gas que hacía arder una vela de manera potente. Priestley creía que su "aire puro" mejoraba la respiración y hacía que las velas ardiesen por más tiempo porque estaba libre de flogisto. -
Alessandro Volta
En marzo de 1800, Alessandro Volta hizo su mayor compromiso imaginando la batería eléctrica. Este inventado reformó la idea de las fuentes de energía siempre, haciendo accesible, de la nada, una fuente compacta de corriente continua. La batería eléctrica permitía producir la corriente a partir de un segmento de placas de diversos metales mezclados con cartón empapado en una disposición salina. Este dispositivo consta de una célula electroquímica que obtiene vitalidad eléctrica -
John Dalton
John Dalton propuso el primer modelo atómico que fue aceptado,los Átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaños y peso.A finales del siglo XIX, se acepta de forma general que la materia estaba formada por Átomos y que esto se combinan para forma moléculas.
•Los átomos son partículas muy pequeñas e indivisibles.
•Dos o más Átomos son iguales si tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
•Dos o más Átomos puede unirse químicamente para formar moléculas. -
Amadeo Avogadro
Gracias a la ley de Avogadro se pudo introducir el concepto del “mol”, que consiste en la masa en gramos que es igual al peso molecular.
Al número de moléculas contenidas en un mol se le denominó número de Avogadro, y es 6,03214179 x 1023 mol.l-1, siendo este número el más exacto en la actualidad.
Avogadro logró clarificar esta confusión, puesto que implementó la noción de que estos gases están conformados por moléculas que poseen un par de átomos. -
E. Rutherford
descubrió por esa época (1896) que el uranio emitía una radiación desconocida, la "radiación uránica". Rutherford publicó en 1899 un documento esencial, en el que estudiaba el modo que podían tener esas radiaciones de ionizar el aire, situando al uranio entre dos placas cargadas y midiendo la corriente que pasaba. -
JJ. Thomson
A partir de finales del siglo XVII, se aceptó ampliamente entre la comunidad científica que el átomo era la unidad de materia más pequeña.
Thomson descubrió así partículas que eran 1.800 veces más ligeras que el átomo más ligero (hidrógeno). En mayo de 1987 anunció el primer descubrimiento de partículas subatómicas, que Thomson llamaría «corpúsculos». Más tarde estas partículas se llamarían electrones. -
A. Sommerfeld
Uno de sus éxitos más espectaculares fue el estudio realizado por Sommerfeld de los átomos hidrogenoides en el marco de la teoría de la relatividad especial, y que permitió dar una explicación teórica a la estructura fina del átomo de hidrógeno. una explicación teórica a la estructura fina del átomo de hidrógeno. -
G. Lewis
El enlace covalente puede ser sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octeto.
1 Enlaces Covalentes
2 Regla del Octeto
3 Equilibrio ácido-base
4 Diagrama de Puntos
5 Modelo del Átomo Cúbico -
E. Schrodinger
Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. -
L. Pauling
Otras áreas científicas en las que Pauling volcó sus gloriosos esfuerzos fueron la química cuántica, la química orgánica e inorgánica, la inmunología, la metalurgia, la anestesiología, entre otras.
Pauling Linus
introdujo conceptos como electronegatividad y estructuras resonantes. En 1939 publicó sus ideas sobre el enlace químico en un texto titulado "La Naturaleza del enlace químico.