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Teoría Atómica de Dalton
La materia está formada por partículas invisibles llamadas átomos. Las sustancias simples o elementos están formados por átomos simples idénticos, con la misma masa y propiedad. Los átomos de elementos diferentes son distintos en masa y propiedades. Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales. Un compuesto es una sustancia formado por la unión de átomos distintos en una relación numérica sencilla. -
Modelo Atómico de Thomson
El átomo es una esfera cargada positivamente donde los electrones se encuentran incrustados. La carga negativa de los electores compensaba a la carga positiva, para que el átomo fuese neutro. (Modelo Atómico compacto) -
Modelo de Rutherford
El átomo está formado por un núcleo cargado positivamente donde reside la mayor parte de la masa y una corteza, donde se encuentran los electrones girando en órbitas circulares alrededor del núcleo. (Modelo atómico planetario).
El experimento de Rutherford consistía en:
-Bombardear con partículas Alpha (núcleos de Helio) una lámina de oro y alrededor de la lámina de oro un detector de partículas.
-Algunas partículas rebotaban o atravesaban la lámina de oro. -
Modelo de Schrödinger
No considera a los electrones en unas órbitas definidas, sino en unas regiones difusas denominadas orbitales. Podemos definir un orbital como la zona de espacio que rodea al núcleo dentro de la cual existe la máxima probabilidad de encontrar al electrón. -
Modelo de Bohr
Los electrones se organizan en capas, y en cada capa, tendrán una cierta energía, por esto las capas se denominan niveles de energía. Se dice por ello que el átomo está cuantizado. Los electrones llenarán primero las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores.
