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Modelo de Thomson
Thomson propuso el modelo atómico del pastel de pasas: los electrones estarían incrustados en una esfera de carga positiva continua y esponjosa que contiene casi toda la masa. -
Modelo de Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. -
Modelo de Bohr
El electrón solo se mueve en unas órbitas circulares estables, sin que exista emisión de energía. Dependiendo de la órbita en la que se encuentre, el electrón tiene una determinada energía, tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
Cuando un electrón salta de un nivel de mayor energía a otro de menor, se produce una emisión de energía. Para que un electrón pase de un nivel de menor energía a otro de mayor energía es necesario suministrarle energía. -
Modelo de Sommerfeld
es una extensión del modelo atómico de Bohr. Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. -
Modelo de Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.