Estructura atómica de la materia

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  • 300

    Teoría de los cuatro elementos (Siglo lV a. C)

    Teoría de los cuatro elementos (Siglo lV a. C)
    Aristóteles adoptó la teoría de Eméclodes el cual creía que el universo estaba formado por tierra, agua, aire y fuego, y añadió un cuarto elemento: el éter.
  • 400

    Teoría del atomismo (Siglo V a. C)

    Teoría del atomismo (Siglo V a. C)
    La fundó Leucipo junto con su discípulo Demócrito. Creían que había un límite en la división de la materia. Esa partícula indivisible se llamó átomo.
  • Teoría atómica de Dalton - Modelo esférico

    Teoría atómica de Dalton - Modelo esférico
    Dalton retomó la teoría atomista con su modelo:
    Elementos químicos formados por partículas pequeñas e indivisibles: átomos.
    Átomos del mismo elemento: iguales en sus propiedades.
    Átomos de distintos elementos se pueden unir para formar compuestos.
  • Descubrimiento del espectro de rayas

    Descubrimiento del espectro de rayas
    Cuando la luz que emite un cuerpo caliente se pasa por un prisma y se recoge una película fotográfica, se observan unas líneas brillantes de colores sobre un fondo negro. Esto es llamado espectro de rayas.
  • El descubrimiento del protón

    El descubrimiento del protón
    Lo descubrió Eugen Goldstein a partir del descubrimiento de los rayos canales en un tubo de descarga de gases con el cátodo perforado.
    El protón tiene carga positiva.
  • Descubrimiento del electrón

    Descubrimiento del electrón
    Lo descubrió J. J. Thomson a partir del descubrimiento de los rayos catódicos en un tubo de descarga de gases.
    El electrón tiene carga negativa.
  • Rechazo del modelo esférico

    Rechazo del modelo esférico
    El modelo de Dalton se rechazó por tres razones, todas ellas demostraban que el átomo era divisible:
    - El experimento de los rayos catódicos.
    - La electrización de la materia.
    - La formación de iones.
  • Teoría atómica de Thomson - Pudin de pasas

    Teoría atómica de Thomson - Pudin de pasas
    A partir de los experimentos que demostraban que el modelo de Dalton era erróneo,se imaginó el átomo de tal manera:
    Como una pequeña esfera cargada positivamente en el que se encontraban incrustados los electrones en un número tal que el conjunto era eléctricamente neutro.
    La carga positiva sería la responsable de casi toda la masa del átomo puesto que los electrones tenían muy poca masa.
  • Rechazo del pudin de pasas

    Rechazo del pudin de pasas
    El modelo de Thomson fue rechazado pues no podía explicar el experimento de Rutherford que consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa que procedían de un material radiactivo.
    Casi todas las partículas atravesaban sin desviarse porque el átomo era casi hueco, algunas se desviaban porque tenía carga positiva y negativa y muy pocas rebotaban porque la carga positiva estaba centrada en un punto.
  • Teoría atomica de Rutherford - Modelo nuclear

    Teoría atomica de Rutherford - Modelo nuclear
    A partir de su experimento, Rutherford ideó un nuevo átomo:
    Este tendría un pequeño núcleo 10000 veces menor que el átomo y con carda positiva en la que se encontrarían los protones.
    También estaría formado de una corteza muy separada del núcleo por lo que el átomo sería casi hueco en el que se encontrarían los electrones.
  • Teoría atómica de Bohr - Modelo cuántico nuclear

    Teoría atómica de Bohr - Modelo cuántico nuclear
    A partir del descubrimiento del espectro de rayas, Niel Bohr ideó un nuevo modelo. Su idea de átomo tenía unas características:
    Los electrones se encuentran en una serie de órbitas llamadas órbitas permitidas.
    Las órbitas tienen energía que es mayor cuanto más alejadas estén del núcleo.
    Los electrones, cuando tienen suficiente energía saltan de una órbita a otra. Cuando dejan de percibir esa energía vuelven a su órbita primitiva y expulsan la energía sobrante en forma de luz visible o no.
  • Rechazo del modelo nuclear

    Rechazo del modelo nuclear
    El modelo de Rutherford no podía explicar el porqué de la existencia del espectro de rayas ni porqué los electrones no se caían sobre el núcleo, por lo que Bohr corrigió su modelo.
  • La predicción del neutrón - Rutherford

    La predicción del neutrón - Rutherford
    A Rutherford no le salían las cuentas porque la masa del átomo era el doble de la que se obtenía al sumar los electrones y protones.
    En 1920 predijo que el núcleo de los átomos existían otras partículas a las que denominó neutrones, que tenían masa de similar magnitud a la de los protones, pero neutros.
  • Descubrimiento del neutrón - James Chadwick

    Descubrimiento del neutrón - James Chadwick
    Aunque Rutherford predijo la existencia del neutrón, James lo descubrió y le puso definición.