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Físico importante que, inspirado por la ley de Gay-Lussac, hace grandes descubrimientos sobre la cantidad de moléculas en las sustancias.
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Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas.
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Avogadro establece que todos los gases en igualdad de volumen, presión y temperatura contienen el mismo número de átomos o moléculas. El artículo señalaba que las partículas no necesariamente eran átomos individuales, sino que estos podrían estar combinados, formando lo que él llamó moléculas.
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Joseph Loschmidt intenta cuantificar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo circunstancias normales.
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Wilhelm Ostwald introduce el mol, tomado del latín Mole que significa pila o montón.
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En esta conferencia, se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional.
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El mol pasa de ser la cantidad de átomos de carbono presentes en 0,012 kg de carbono-12 a la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio, cuya masa es de 0,028085 kg.
