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Radiacion de la energia en pequeños paquetes llamados cuantos.
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Modelo correctamente el espectro de la emisión de luz del átomo de hidrógeno, postuló la hipótesis sobre que los electrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivamente cargado en ciertas distancias "cuánticas" fijas
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Los electrones en movimiento están asociados a longitudes de onda que están dadas por la constante de Planck.
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Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico.
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Principio de incertidumbre: es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y, por tanto, es imposible determinar su trayectoria.
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Ecuación de Scrödinger: describe el comportamiento no intuitivo de los sistemas a escalas atómicas y subatómicas. Una de estas conductas no intuitivas es que las partículas subatómicas en realidad se comportan más como ondas que como partículas discretas
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Diagrama de distribución electrónica: un modelo que ayuda en la configuración de los electrones de átomos e iones a través de subniveles de energía.
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Se basa en el método Hückelpero, mientras que el método Hückel original solo considera los orbitales pi, el método extendido también incluye los orbitales sigma.
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Reglas de Woodward y Hoffmann. Son un conjunto de reglas en química orgánica que predicen la estéreo química de las reacciones peri cíclica, basándose en las simetría de los orbitales
