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La energía de un cuanto o fotón depende de la frecuencia de la radiación.
E=hν -
Propuso su teoría cuántica de la estructura atómica con los siguientes postulados.
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Formulo el postulado denominado principio de exclusión de Pauli estipula que dos fermiones no pueden ocupar el mismo estado cuántico dentro del mismo sistema al mismo tiempo.
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La ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo explica, a través de la llamada función de onda, la evolución temporal de un conjunto de partículas cuánticas (por ejemplo, electrones) sujetas a la ac-ción de un potencial.
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Descubrimiento de Enlaces químicos (Covalente o Iónico)–mediante la aplicación de mecánica cuántica
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Principio de incertidumbre de Heisenberg:
Un observador puede determinar o bien la posición exacta de una partícula en el espacio o su momento (el producto de la velocidad por la masa) exacto, pero nunca ambas cosas simultáneamente. -
Describió propiedades del electron, publicando principios de mecánica cuantica, Positron (antipartículas).
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Método del campo autoconsistente, Ecuaciones Algebraicas para aproximar la solución de la ecuación schrodinger para moléculas.
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Propuso la idea de que una partícula puede comportarse como una onda, por ello, una onda asociada a una partícula recibe el nombre de onda de De Broglie
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Complemento el trabajo de Hartree al (Incluir el intercambiode electrones)
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Estudio de los electrones Pi, definición del método Huckel.
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Teoría del funcional de la densidad, método alternativo para solución de la ecuación de schrodinger.
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Reglas esteroquimica
Predicción de reacción a partir de la simetría orbital como: Reacciones electrocíclicas, cicloadiciones y reacciones sigmatrópica -
Predicción de reacciones por energía térmica o fotonica, complemento el trabajo de la reglas de esteroquimica.
